实际损耗,下列叙述错误的是
12.下列叙述中,正确的是A.具有规则几何外形的固体一定是晶体B.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C.具有各向异性的固体一定是晶体D.粉末状的物质不是晶体13.下列各组物质中,按熔点由低到高排列正确的是A.SiO2、NaCl、CO2B.HF、HCl、HBrC.NaCl、KCl、RbClD.Na、Mg、Al14.向X的溶液中加入Y试剂,产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是注意线段的斜率
A向NaOH和CaOH2的混合溶液中通入CO2
B向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH
fC向NH4AlSO42溶液中滴加NaOH
D向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH第II卷(非选择题)
二、填空题2+2+3+2-15.分)为除去粗盐中的Ca、Mg、Fe、SO4以及泥沙等杂质,一位同学设计了一种(8制备精盐的实验方案,步骤如下用于生成沉淀的试剂均稍过量:
1判断BaCl2已过量的方法是______________________________2第④步中,相关的离子方程式是_________________________________(3)蒸发、结晶时,当中剩余时停止加热。
。。
16.(12分)⑴第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为▲。在GaN晶体中,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为▲。在四大晶体类型中,属于▲GaN晶体。⑵铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是:一方是能够提供孤电子对的原子或离子,另一方是具有▲的原子或离子⑶CuCl2溶液与乙二胺H2NCH2CH2NH2可形成配离子:请回答下列问题:
①H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是▲。②SO2分子的空间构型为▲。与S
Cl4互为等电子体的一种离子的化学式为▲③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为▲。乙二胺和三甲胺NCH33均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是▲。④⑶中所形成的配离子中含有的化学键类型有▲。a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键
⑤CuCl的晶胞结构如上图所示,其中Cl原子的配位数为
▲。
17.(15分)氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料,硬度大、耐磨损。利用SiO2和C的混合粉末在N2的气氛中加热至1300℃反应制得。请回答下列问题:(1)已知氮化硅的晶体结构中,原子间都以单键相连,且N原子和N原子,Si原子与Si原子不直接相连,同时每个原子都满足8电子稳定结构,则氮化硅的化学式____,晶体类型
f是;(2)基态Si原子的电子排布式为_________;Si和C相比,电负性较大的是_________,(3)在SiO2晶体结r