是
A．03molNO2和03molNOC．01molNO、02molNO2和005molN2O4
B．02molNO2和01molN2O4D．06molNO
f24某温度下，F（eOH）3（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳
离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是
AKspF（eOH）3＜KspCu（OH）2
B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
Cc、d两点代表的溶液中（cH）与（cOH）乘积相等
DF（eOH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
25．右下图为室温下02molLCH3COOH溶液逐滴滴加到2500mL01molLNaOH溶液中pH的变化曲线，下列说法正确的是：
A．若选用甲基橙指示CH3COOH滴定未知浓度的NaOH溶液的滴定终点，则测定结果偏低
B．反应过程中溶液中阴、阳离子总数目：b点大于c点
C．因为CH3COONa溶液显碱性，所以当向CH3COOH溶液中加入CH3COONa时，CH3COOH电离程度将增大
D．a、c区间内，cNa＋一定大于cCH3COO－，但cOH－可能大于、小于或等于cCH3COO－
26．CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：COg＋2H2g
CH3OHg。在容积均
为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1molCO和2molH2混合气体，
控温。实验测得相关数据如下图1和图2。

甲醇mol
1
2
300℃、K1500℃、K2
ф甲醇
c
b
d
a
e
0t2
t1tmi

图1：温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量
0T1T2T3T4T5T℃
图2：温度分别为T1～T5的密闭容器中，反应均进行到5mi
时甲醇的体积分数
f下列有关说法正确的是
A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应B．K1＜K2K为该条件下反应的平衡常数C．反应进行到5mi
时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动D．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压二、填空题
27．（15分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。其中D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0759gL1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：
其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应。请回答下列问题：（1）写出化合物甲的电子式：▲。（2）写出化合物甲的水溶液与D元r