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选修四第一章(1)化学反应与能量的变化
教学目标:1、了解化学反应过程发生能量变化的原因,化学能与热能的相互转化。2、了解焓变与反应热的含义,吸热反应、放热反应和反应热的概念等。3、了解热化学方程式的含义,掌握热化学方程式的特点和书写方法。4、掌握测定中和反应热的实验原理和操作。
教学重点:1、了解焓变与反应热的含义,吸热反应、放热反应和反应热的概念等。2、了解热化学方程式的含义,掌握热化学方程式的特点和书写方法。
教学难点:了解热化学方程式的含义,掌握热化学方程式的特点和书写方法。
教学过程:知识点一:反应热、焓变(H)
(1)反应热:任何化学反应在发生物质变化的同时都伴随着能量的变化,通常表现为热量变化,即发出热量或吸收热量。化学反应中,当反应物和生成物具有相同温度时,所放出或吸收的热量称为化学反应的反应热。
(2)焓变:焓(H)是与内能有关的物理量。焓变(H)是指在一定条件下,生成物与反应物的焓值差,即:
HH生成物)H(反应物)。在恒压条件下,用焓变H表示化学反应的反应热。焓变的符号是H,
单位是kJmol1(或kJmol)。
【提示】①焓(H)是与内能有关的物理量,内能描述的是物质所具有的能量,是物质固有的性质之一。不同的物质,其焓不同;相同的物质,如果温度或压强不同,聚集状态不同,其焓也会不同,所以焓的影响因素主要有:物质(内因)、温度与压强(外因)。②反应热受温度、压强、反应物的物质的量、物质的聚集状态等多种因素的影响,中学化学一般研究的是在一定压强下,在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量,此条件下的反应热才是焓变。③许多化学反应的反应热可以通过实验用量热计直接测得。
【特别注意】H的单位是kJmol1并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦,而是给定
形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量的变化。式中的mol1不能理解为每摩尔
反应物或生成物,应理解为“每摩尔反应”。如
反应2H2gO2g2H2Ol的H5716kJmol1,是指每摩尔的反应:“2molH2g与1molO2g反
应生成2molH2Ol”的焓变,
反应
H2g
12
O2g

H2Ol的H

2858kJ
mol1,是指每摩尔反应:“1molH2g与
12
molO2g反
应生成1molH2Ol”的焓变。同一化学反应,物质的化学计量数不同,则H的符号、单位相同,数值不同,
数值与化学计量数对应成比例。
f知识点二:化学反应伴r
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