加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是________。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是____________________填化学式。解析
问题信息：①解释TiO2的回收率，联系题干信息，从水解的视角。②Fe2的检验方法；含Fe2的溶液
＋＋
蒸干后变为Fe2O3。
1注意审题，该反应是在无水无氧条件下制备的；安装完装置，首先检查气密
性，然后装入药品。根据反应条件，N2必须进行干燥处理干燥管。然后通过N2排除系统内的空气O2，点燃酒精灯，使反应发生。为了防止倒吸，反应结束后，应先熄灭酒精灯，再冷却到室温，最后停止通N2。在D中冷凝的液体有CCl4和TiCl4，根据沸点不同，可采用分馏的方法分离。2①加入H2SO4，除发生FeTiO3酸溶外，还发生反应Fe2O3＋6H2Fe3＋3H2O，为
＋＋
了使Fe3转化成Fe2，所以应加入Fe粉A，钛液中含有FeSO4和TiOSO4，考虑到温
＋＋
度越高，TiOSO4的水解程度越大，造成TiOSO4提前水解生成H2TiO3沉淀，在过滤时，造成钛损失。②由于Fe2不可能全部结晶生成绿矾，造成H2TiO3中含Fe2，滴入H2O2发生反应2Fe2
＋＋＋＋＋
＋2H＋H2O22Fe3＋2H2O，所以当加入KSCN后，显红色，由于在H2TiO3中含Fe2
＋
，所以煅烧后会发生反应生成Fe2O3，造成TiO2发黄。1干燥管浓H2SO4检查气密性
答案
②③①分馏或蒸馏2①Fe温度过高会导致TiOSO4提前水解，产生H2TiO3沉淀②Fe2
＋
Fe2O3
2
f题组一气体制备方案探究1．N2在诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。查阅资料N2的制法有下列三种方案：方案1：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。方案2：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。实验准备以实验室常见仪器药品等设计的部分装置如下图有的夹持和加热仪器未画出。
分析交流1若以方案1制得N2，应选择的发生装置是_______________________________。2若按方案2制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的连接顺序是______________填写序号。获得N2的反应原理是__________________________________________________________________________写反应方程式。3若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法，其原因是________________________________________________________________________。你提r