该离子不存在）
molL，则该溶液中该溶质的pC＝－lg1×3＝3。如图为25℃H2CO3溶液的pC－pH图。请回答下列10时
（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32________填“能”或“不能”大量共存；．．（2）当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为_________；
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（3）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1
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；
（4）解释pH5的溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是__________；（5）某温度下，CO2饱和溶液的浓度是005molL1，其中15的CO2转变为H2CO3，若溶液的pH约为5，而此时H2CO3的电离度为_________；（6）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系H2CO3HCO3－可以抵消少量酸或碱，维持pH74。当过．
量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的cHcH2CO3最终将_________。．
A变大
B变小
C基本不变
D无法判断
29．工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3。（1）某化学兴趣小组同学认为其分解化学方程式可能为________；并在模拟此实验时为验证以上分解反应气体产物的成份，将产生的气体通入如图所示的装置中；A瓶中盛放的试剂是________，目的是________，预期现象是________；（2）甲同学认为A瓶中产物的成份可能有两种，为此在设计实验验证前他先查阅资料，你认为他至少应该查阅哪些数据________；．．
fa．Ksp（BaSO3）bSO2溶解度
cH2SO3的电离常数
根据所查阅得到的数据计算，甲同学否定了他的观点；但当甲同学将从B瓶逸出的气体重新通入与A瓶盛有相同试剂的洗气瓶中却又出现了与（2）中A瓶一样的现象，你认为最可能的原因是________；（3）若C瓶中试剂的量不足，反应的离子方程式是________；（4）为分析分解后固体产物，乙同学将加热一段时间后的固体残留物加入水中充分搅拌溶解，为验证FeSO4是否分解完全，选择向上述溶液中加入适量的下列试剂之一，最合理的选择是________填序号A、KSCNB、FeC、HNO3D、K3FeCN6
（5）若乙同学将固体残留物加入稀硫酸中充分搅拌溶解，然后滴加KM
O4，发现KM
O4褪色，你认为分解后的固体中还可能有________。
2012学年浙江省第一次五校联考
化学答案
第Ⅰ卷（选择题
1A15D2D16A3D17C4D18C5A6D19B7C20A
每小题2分，共50分）
8C21C9B22C10D23A11C24D12B25B13A14C
f第Ⅱ卷（非选择题共50分）
26．（12分）（1）第二周期第VIA族1分（2）2HClO＝2HClO2↑2分（3）3Cl2O10NH3＝6NH4Cl２N23H2O2分2分Cl2O2分
（4）2Cl22Na2CO3H2O＝Cl2O２NaHCO3２NaCl
（5）取少量晶体溶于水，分成两份于r