碱D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸解析：根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。答案：B9．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入02molL的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
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f小中高精品教案试卷
下列判断正确的是

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A．原NaOH溶液的浓度为02molL
B．通入CO2在标准状况下的体积为448mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为
NaOH∶

Na2CO3＝1∶3
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为
NaHCO3∶
Na2CO3＝1∶1解析：当向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，反应有两种可能情况：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2NaHCO3，在加入盐酸100mL时，无论溶液中溶质是NaOH、NaHCO3还是Na2CO3，最终都会生成NaCl，因
Na＝
Cl，所以
NaOH＝
HCl＝002mol，NaOH和盐酸的体积相同，那么浓度也相同，即原NaOH溶液的浓度为02molL，A项正确；盐酸由25mL滴至100mL时，发生的反应为NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O，消耗盐酸0015mol，生成CO20015mol，即通入CO2在标准状况下的体积为336mL，B项错误；设所得溶液中的Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，根据原子守恒：2xmol＋ymol＝002mol，xmol＋ymol＝0015mol，解得x＝0005，y＝001，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为
NaHCO3∶
Na2CO3＝2∶1，C、D项错误。答案：A二、非选择题10．A、D、F均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体。
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请回答下列问题：1B和E的化学式：B________，E________。2A与C反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________。3下列关于A的叙述正确的是________填序号。①A有很强的还原性②A的焰色反应呈紫色③少量A可以保存在冷水里④A着火时应选用泡沫灭火器4将A、镁、铝各03mol分别放入100mL1molL的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是________填序号。①1∶2∶3②6∶3∶2③3∶1∶1④1∶1∶1
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f小中高精品教案试卷
解析：C为液体，且由D与F两种单质反应生成，C为水，单质D与F分别为氢气和氧气中的一种。单质A与水反应生成D，可以确定D为氢气；由此可确定A为金属Na，则B为r