反应方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O，可知该反应中每1molNH3参加反应，转移电子的物质的量为5mol，参加反应的NH3的物质的量为
NH3＝22V4mol，共转移电子
e－＝252V4mol，其个数为
＝252V4×NA，即NA＝225V4
，D项正确。
7．标准状况下的气体：①672LNH3②1204×1023个H2S③64gCH4④05molHCl，
下列关系正确的是
A．体积大小：④③②①
B．分子数目：④③①②
C．氢原子数目：③①②④
D．质量大小：④③②①
解析：选B。672LNH3为03mol，1204×1023个H2S为02mol，64gCH4为04mol，则
分子数目和体积大小均为④③①②；氢原子数目：③①④②；质量大小：
④②③①。
8．2015天津高三检测将5molL－1的MgNO32溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中
2
fNO－3的物质的量浓度为
A．5abmolL－1
B．10abmolL－1
C．b5amolL－1
D．abmolL－1
解析：选B。据稀释规律知：5molL－1×amL×2＝bmLc，解得c＝10abmolL－1。
9．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋浓度molL－1为
A．y－2xa
B．y－xa
C．2y－2xa
D．2y－4xa
解析：选D。由反应中消耗H2SO4和AgNO3的物质的量可知，一份溶液中含xmolBa2＋，另一份溶液中含ymolCl－，所以原混合溶液中含2xmolBa2＋、2ymolCl－，根据溶液电中性
原理得：2
Ba2＋＋
Na＋＝
Cl－，
Na＋＝
Cl－－2
Ba2＋＝2y－4xmol，cNa＋＝2y
－4xamolL－1。
二、非选择题本题包括4个小题，共55分
10．16分下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
1在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是________________________________________________________________________，装置B中玻璃棒的作用是_______________________________________________。2装置C中①的名称是____________，冷却水的方向是____________。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是____________________________________。3从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置______填代表装置图的字母，下同；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________，检验自来水中Cl－是否除净的方法为________________________________________________________________________；从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。解析：装置A是过滤，装置B是蒸发，装置C是蒸馏，装置D是萃取分液。根据各种分离r