％的NaOH溶液。①计算：需______g10％密度为100gcm3的NaOH溶液，需加______mL水密度为100gcm3进行稀释。②量取：用_______mL量筒（供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL）量取10％的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体凹液面最低处相切，然后倒入烧杯里，用25mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。2把98％密度为184gcm3的浓硫酸稀释成3molL的稀硫酸100mL，回答下列问题：①需要量取浓硫酸___________mL保留一位小数。②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是：___________。A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线③如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的浓度将_________填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同；如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，所配溶液的浓度将_________；如果上述D操作中目光俯视，所配溶液的浓度将_________。21．8分用KM
O4氧化密度为119gcm式如下：2KM
O4＋16HCl2KCl＋2M
Cl2＋5Cl2↑＋8H2O（写出计算过程）
－3
溶质质量分数为365的HCl溶液。反应方程
f1所用HCl溶液的物质的量浓度是多少？2158gKM
O4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？3若Cl2在标准状况下的密度为317gL1，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
－
f2015年上学期高一年级期中考试化学科目试题参考答案：
1．C2．C3．B4．B5．D6．A7．D8．C9．A10．C11．A12．B13．C14．A15．D16．D
17．（1）、①NaHCO3NaHCO3
②KClO3KClO3（每空2分）
（2）、①CuOH22HCu22H2O（书写完全正确每个给2分，）②6H＋Fe2O32Fe3＋3H2O
18．（1）2KM
O416HCl（浓）2KCl2M
Cl25Cl2↑8H2O（2）Cl；KM
O4；M
Cl2；＞；（3）2NA或1024×1024
19．（1）Na、CO32、OH（2分）
Fe3、H、Mg2、HCO3、SO42（2分）
（2）Cl（2分）取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则有Cl，否则没有。（2分）
20．16分（1）①55g22ml②10ml（2）①163②ADECBHGF③偏高；偏高；偏r