显红色，加热使碱性增
强，因此红色变深。氨水为弱碱，部分电离：NH3H2
＋4＋
OH－，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4ClNH＋4＋Cl－，其中的
NH＋4会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅。NaCl对NaHCO3
溶液中HCO－3的水解无影响。
fH3盐类的水解
17．H3J2
2011海南化学卷硫酸亚铁铵NH42SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3molL－1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和NH42SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：1在步骤1的操作中，下列仪器中不．必．用到的有________填仪器编号。①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯2在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；3在步骤3中，“一系列操作”依次为________、________和过滤；4本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质。检验Fe3＋常用的试剂是________，可以观察到的现象是________________________________________________________________________________。17．H3J21②④⑤2防止Fe2＋在温度较高的情况下水解3蒸发浓缩冷却结晶4KSCN溶液溶液变为红色
【解析】1步骤1中实验操作有两步：一是煮沸除油污：二是
过滤。因此用到的仪器为铁架台铁圈、石棉网、烧杯、玻璃棒、酒
精灯、漏斗、滤纸等。
2加热条件下促进水解，Fe2＋＋2H2
OH2＋2H＋。
9．H3H62011全国卷室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的
NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液
f的叙述错误的是A．若pH7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是cNa＋＋cH＋＝cCH3COO－＋cOH－C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则cCH3COO－＋cCH3COOH＝cNa＋9．H3H6【解析】A当NaOH和CH3COOH按一定比例混合发生反应有
三种情况：①若恰好完全反应，即c1V1＝c2V2，生成物CH3COONa
是强碱弱酸盐，溶液呈碱性。②若酸过量，则反应后得到CH3COONa
和CH3COOH的混合物，此时溶液可能为中性或酸性，也可能为碱性
醋酸过量较少。③若碱过量，则溶液为CH3COONa与NaOH的混
合物，溶液显碱性。因此A项错误。B项符合电荷守恒，即无论溶液
以何r