H单元水溶液中的离子平衡
H1弱电解质的电离10．H12011福建卷常温下01molL－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝a＋1的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积02molL－1盐酸D．提高溶液的温度10．H1【解析】B稀释醋酸溶液会使弱电解质醋酸的电离程
度增大，稀释10倍后，醋酸溶液的pH应小于a＋1，故A项错误；
加入适量醋酸钠固体可以抑制醋酸的电离，能使醋酸溶液的pH等于
a＋1，故B项正确；加入盐酸会使溶液的酸性增强，使醋酸溶液pH
减小，故C项错误；提高溶液温度会使醋酸的电离程度增大，使醋
酸溶液酸性增强，pH减小，故D项错误。10．H12011课标全国卷将浓度为01molL－1HF溶液加水不断
稀释，下列各量始终保持增大的是AcH＋BKaHFcF－cH＋CcH＋DcHF10．H1【解析】D稀释时HF的电离平衡右移，cH＋、cHF
均减小，但cHF减小的更快，故D项正确。当溶液无限稀释时，水
电离出的cH＋不可忽视，C项保持减小。电离常数只与温度有关，
温度不变，电离常数不变。H2水的电离和溶液的酸碱性
11．N1E2H2D52011安徽卷中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝68的溶液一定显酸性
fD．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
11．N1E2H2D5
【解析】DMg元素具有全充满的3s2状态，Al元素的3s23p1
不是全充满、半充满或全空的状态，因此，Mg的第一电离能比Al
大，故A错误；在卤族元素中F元素是非金属性最强的元素，只能
显负价，不能显正价，故B错误；溶液中水的电离程度受温度的影
响，C项中没有说明溶液的温度，因此，无法判断溶液的酸碱性，故
C错误；由于H2CO3的酸性比HClO的强，故将CO2通入NaClO溶
液能生成HClO，符合较强酸制取较弱酸的规律，D正确。
33．J2A3H22011广东卷某同学进行实验研究时，欲配制10molL－1BaOH2溶液，但只找到在空气中暴露已久的BaOH28H2O试剂化学式量：315。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，
烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得BaOH28H2O在283K、293K和303K时的溶解度g100gH2O分别为25、39和56。
1烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是
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