第二单元研究物质的实验方法
学海导航一、物质的分离和提纯根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。分离提纯方法过滤结晶与重结晶适用范围固体与液体不互溶的混合物混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物②互溶液体沸点有明显差异被吸附能力不同的物质的分离两种互不混溶的液体混合物溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同粗盐的提纯分离NaCl和KNO3的混合物蒸馏水、无水乙醇的制备、石油的分馏CCl4沸点7675℃和甲苯（沸点1106℃）混合物的分离红、蓝墨水混合物中的不同色的分离CCl4和水的分离利用CCl4从溴水中萃取溴实例
蒸馏（分馏）
层析分液萃取
注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。二、常见物质（离子）的检验物质（离子）
2
方法及现象与含Ba的溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）。与含Ba2的溶液反应，生成白色沉淀，不溶于稀盐酸。与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。与NaOH浓溶液反应，微热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体（NH3）。焰色反应呈黄色焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）遇淀粉显蓝色灼烧有烧焦羽毛气味
CO32SO42Cl
－
－
－
NH4NaK

I2蛋白质
三、溶液的配制及分析1．物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量相互关系
cB

BV
，
V

BcB
，

BcBV
2．配制一定物质的量浓度的溶液主要仪器：容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、量筒、托盘天平及砝码、药匙操作步骤：计算称量溶解移液定容
1
f注意事项：①容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能用作反应容器；不能直接在其中进行溶解和稀释；不可作为贮存溶液的试剂瓶。②容量瓶在使用前需检查是否漏水。③称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净的小烧杯中进行且要快速称量。④溶解或稀释过程有明显温度变化的，需等溶液温度恢复至室温才能转移到容量瓶中。⑤往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；烧杯及玻璃棒应用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中。⑥定容时，当液面接近瓶颈刻度线1～2cm处，应改用胶头滴管滴加。例题解析例1．r