温度下，将气体X和气体Y各016mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应Xg＋Ygtmi
Ymol下列说法正确的是A反应前2mi
的平均速率νZ20×10－3molL－1mi
1B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν逆ν正C该温度下此反应的平衡常数K144D其他条件不变，再充入02molZ，平衡时X的体积分数增大7152g铜镁合金完全溶解于50mL密度为140gmL、质量分数为63的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL标准状况，向反应后的溶液中加入10molLNaOH溶液当金属离子全部沉淀时，得到254g沉淀，下列说法不正确的是．．．A该合金中铜与镁的物质的量之比是21B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是140molLCNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80D得到254沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL2Zg△H02012一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：401170109010
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
注意事项：必须使用05毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答，答在试题卷上、草稿纸上无效。Ⅱ卷共4题8（11分）X、Z、为前四周期元素且原子序数依次增大。的单质与氢气可以化合生成气体G，Y、RX其水溶液pH7Y
7
f单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀IZ与氢元素形成的化合物与JG反应生成M。请回答下列问题：⑴M固体的晶体类型是⑵Y基态原子的核外电子排布式是①。；G分子中X原子的杂化轨道的类型是②。。
⑶I的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是
⑷R的一种含氧酸根RO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是9（15分）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。ⅠAgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag除尽后，进行了如下实验。可选用第试剂KSCN溶液、K3FeCN6溶液、氯水。⑴请完成下表：操作取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入②，振荡【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2和Fe3ⅡAgNO3的热稳定性性用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。⑵装置Br