价氧化物对应水化物酸性越强元素非金属性越强X能从Y的氢化物中置换出Y单质说明X非金属性强于Y所以A、B、D三项均能说明X非金属性强于Y而最外层电子数的多少并不一定能判断元素的非金属性强弱。探究拓展1不对元素金属性的强弱与失去电子的难易程度有关与失去电子数的多少无关如Na失去一个电子形成NaAl失去三个电子形成Al3但是Na的金属性强于Al。【解析】元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。
f2不正确元素的非金属性越强其最高价含氧酸酸性越强而不是氢化物的酸性越强如酸性HIHClHF。探究2粒子半径大小比较互动探究B【解析】F原子与Cl原子最外层电子数相同随着原子序数的递增原子半径逐渐增大所以Cl的原子半径大A项错误钠、硫、氯是具有相同电子层数的元素随着原子序数的递增原子半径逐渐减小B项正确电子层结构相同的离子核电荷数越大半径越小C项错误第3周期元素的阴、阳离子半径从左到右逐渐减小但阴离子半径大于阳离子半径D项错误。探究拓展1钠原子半径大于钠离子半径。2不一定一般说来电子层数越多半径越大但也有例外如锂原子半径大于铝原子半径。基础智能检测1D2B【解析】金属与水或酸反应时可以根据置换出氢气的难易程度来判断金属性的强弱。3B
全新视角拓展
41N25价3价
Na
3rNarNrNarN3。4硝酸的酸性强于碳酸N与H化合比C与H化合容易等。
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