第
2课时
元素周期律
1通过了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化掌握元素周期律的实质。2掌握同周期元素性质递变规律。
一、原子序数
原子序数元素在元素周期表中的序号。原子序数①核电荷数②质子数③核外电子数。
二、元素周期律的含义
元素的性质随着元素④原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
三、元素周期律的表现
原子结构与元素性质原子的最外层电子排布同周期元素原子半径同周期元素化合价周期性变化从1个递增到⑤8个第1周期除外⑥从大到小最高正价依次⑦升高最低负价由⑧4价至⑨1价
四、同周期元素的原子得失电子能力的变化规律及原因
1变化规律同周期从左到右元素的原子得电子能力逐渐⑩增强失电子能力逐渐2同周期元素的性质递变的原因减弱。
f同一周期中各元素原子的核外电子层数稀有气体除外原子失电子能力逐渐
相同但从左到右核电荷数依次增强。
增大原子半径逐渐
减小
减弱得电子能力逐渐
五、元素周期律的实质
元素的原子核外电子排布呈周期性变化的结果。
1“118号元素的原子半径随着核电荷数的递增逐渐减小”这句话是否正确为什么
2元素的化合价是由什么决定的元素的最高正价和最低负价之间有什么关系是不是所有元素都有最高正价
3能不能根据金属失电子的多少来判断金属性的强弱
f1元素的以下性质随着原子序数的递增不呈现周期性变化的是．．．A化合价B原子半径C元素的得电子能力和失电子能力D相对原子质量2元素的性质呈周期性变化的根本原因是。
。
A元素相对原子质量的递增量变引起质变B元素的原子序数呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化3已知元素原子的序数不能推断元素原子的．．A质子数C核外电子数D离子所带电荷数。
B核电荷数
4下表是元素周期表的一部分用化学符号回答下列有关问题
族周期2
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
1写出下列元素的符号①⑥⑦。
f2在这些元素中最活泼的金属元素是是。
最活泼的非金属元素是
最不活泼的元素
3在这些主族元素中原子半径最小的是
原子半径最大的是
。
探究1元素金属性、非金属性强弱判断
下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是．．A与H2化合时X单质比Y单质容易
。
BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强CX原子的最外层电子数r