Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH。答案：1Na2O2232NaHCO32②③2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
15．（每空2分，共16分）1合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为________。②当催化剂中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为________用小数表示，保留两位小数。2电子工业常用30的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。①用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为__________________、__________________、____________________，检验溶液中Fe3存在的试剂是________。
＋
②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：______________________________，当转移电子数为602×1024时，被氧化的物质的质量为________。解析：1①设混合物中铁、氧原子物质的量分别为4mol、5mol，FeO的物质的量为x，根据正、负电荷总数相等有：2x＋4mol－x×3＝5mol×2，x＝2mol，故Fe2O3的物质的量为1mol。故FeO与Fe2O3的物质的量之比为2∶1。②设催化剂中含1molFeO、1molFe2O3，则催化剂中氧原子的物质的量为1mol＋1mol56g〃mol－1×3mol×3＝4mol。催化剂中铁的质量分数为≈072。56g〃mol－1×3mol＋16g〃mol－1×4mol或二者的混合物组成相当于Fe3O4，故铁元素的质量分数为56g〃mol－1×3mol≈072。56g〃mol－1×3mol＋16g〃mol－1×4mol2①FeO、Fe2O3与盐酸反应，生成FeCl2、FeCl3，通入氯气氧化FeCl2制取FeCl3。②FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，转移电子数为602×1024时，被氧化的铜的物质的量为5mol，质量为320g。答案：1①2∶1②0722①FeO＋2HFe2＋H2OFe2O3＋6H2Fe3＋3H2O
＋＋＋＋
2Fe2＋Cl22Fe3＋2Cl
＋＋
－
KSCN溶液②2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2320g
f16每空2分，共14分在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入的NaOH的物质的量与所得沉淀的物质的量的关系如图所示：
1写出代表各线段发生反应的离子方程式：OD段___________________________________________________________________，DC段___________________________________________________________________。2原溶液中Mg、Al物质的量浓度之比为___________________。3图中C点表示当加入________molNaOH时，Al已经转化为________，Mg已经转化为________。4图中线段OA∶AB________。解析：在原溶液中存在Mg和Al，向其中滴加NaOH溶液时，发生反应Mgr