H2－CHⅣ是Ⅰ的一种单体，其制备路线为：ONNHCOOCH3CH2CH2O－C－CH3CHCH2ⅠNⅡNHⅢNNHⅣ
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（注：ⅠⅣ中含N杂环的性质类似于苯环。）
f（1）Ⅳ的分子式为________，Ⅳ最多可与________molH2发生加成反应。（2）Ⅱ与乙酸发生酯化反应生成Ⅲ，Ⅱ的结构简式为________。CH2CH2Br（3）由NNH生成Ⅳ的反应方程式为________（注明反应条件）。
一定条件
（4）Ⅴ是Ⅰ的另一种单体，制备Ⅴ的反应为：反应①CH2＝CH2＋CH3COOH＋O2Ⅴ＋H2O
Ⅴ的结构简式为________。Ⅵ是Ⅴ的一种无支链同分异构体，且碳链两端呈对称结构，Ⅵ在一定条件下被氧化后的生成物能发生银镜反应。Ⅵ的结构简式为________。（5）某有机物与乙酸、氧气能发生类似反应①的反应，生成CH3COOCH2CH＝CH2，该有机物的结构简式为________。31．（16分）“硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应：反应Ⅰ：SO2gI2aq2H2Ol＝2HIaqH2SO4aq反应Ⅱ：2HIgH2gI2g反应Ⅲ：2H2SO4g2H2Og2SO2gO2g（1）反应Ⅲ实际上分两步进行：H2SO4g＝SO3gH2OgH12SO3g2SO2gO2gH2则反应Ⅲ的反应热H＝________（用H1、H2表示）。（2）某温度下将1molHI充入密闭容器中发生反应Ⅱ，达到第1次平衡后，用选择性膜完全分离出H2，达到第2次平衡后再次分离H2，重复多次，平衡时
HI如下表：达到平衡的次数
HImol第1次078第2次067第3次060第4次055第5次051
①第1次平衡时，HI的转化率为________％。②归纳出分离H2的次数对HI转化率的影响：________。③计算第2次平衡时H2和I2的物质的量（写出计算过程）。（3）反应Ⅰ发生时，溶液中存在化学平衡：I2aqIaqI3aq，其反应速率极快且平衡常数很大。现将1molSO2缓缓通入含1molI2的水溶液中恰好完全反应。在答题卡中，画出溶液中I3的物质的量
I3随反应时间t变化的曲线图。32．（16分）废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：
NaOH溶液①正极废料蒸发浓缩浸出渣液②稀H2SO4、H2O2溶液A稀H2SO4浸出液过滤固体X废渣除杂粗铝
NH42C2O4CoC2O4固体溶液B母液沉淀Li2CO3固体
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f已知“溶液A”中主要金属离子是Co2、Li，还含有少量Fe3、Al3、Cu2。（1）步骤①中铝溶解的离子方程式为_________，固体X的成分是_________。（2）步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式为_______，该反应的还原剂是_______。（3）实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀r