C脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2OO24e→4OHD含有112g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
答案：D【解析】在脱氧过程中，由铁、碳做电极，氯化钠溶液做电解质溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀，该过程为放热反应；在脱氧过程中，碳做正极，铁做负极，失电子发生氧化反应生成Fe2；在脱氧过程中，Fe失电子氧化为Fe2，Fe2最终还是被氧气氧化为Fe3，由电子守恒知消耗氧化剂氧气的体积（标况下）VO2＝224Lmol1×（3×112g56gmol1）4＝336mL。
6（2013安徽卷）10热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO42LiClCa＝CaCl2Li2SO4Pb。下列有关说法正确的是＋A．正极反应式：Ca2Cl2e＝CaCl2B．放电过程中，Li向负极移动
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fC．每转移01mol电子，理论上生成207gPb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
【答案】D【解析】A、正极发生还原反应，故为
2pbSO42epbSO4

，错误；B、放电过程为原电池，阳离子向正极移动，错误；C、每转移01mol
电子，生成005molPb，为1035g，错误；D常温下，电解质不能融化，不能形成原电池，故指针不偏转，正确。
【考点定位】考查化学基本理论，电极判断、电极反应方程式的书写、离子流动方向以及简单计算。7（2013新课标卷2）11“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔NiNiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是A电池反应中有NaCl生成B电池的总反应是金属钠还原三个铝离子－C正极反应为：NiCl22e－Ni2ClD钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
解析：考察原电池原理。原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。据此可知负极是液体金属Na，电极反＝Na＋；正极是Ni，电极反应式为NiCl22e－Ni2Cl－；总反应是2Na＋NiCl22NaCl＋Ni。所B错误，选择B。答案：B递到正极，所以溶应式为：Na－e－以A、C、D正确，
8（2013浙江卷）11、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知3I26OHIO35I3H2O下列说法不正确的是A．右侧发生的电极方程式：2H2O2eH2↑2OHB．电解结束时，右侧溶液中含有IO3C．电解槽内发生反应的总化学方程r