C脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2OO24e→4OHD含有112g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)
答案:D【解析】在脱氧过程中,由铁、碳做电极,氯化钠溶液做电解质溶液形成原电池,发生吸氧腐蚀,该过程为放热反应;在脱氧过程中,碳做正极,铁做负极,失电子发生氧化反应生成Fe2;在脱氧过程中,Fe失电子氧化为Fe2,Fe2最终还是被氧气氧化为Fe3,由电子守恒知消耗氧化剂氧气的体积(标况下)VO2=224Lmol1×(3×112g56gmol1)4=336mL。
6(2013安徽卷)10热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb。下列有关说法正确的是+A.正极反应式:Ca2Cl2e=CaCl2B.放电过程中,Li向负极移动
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fC.每转移01mol电子,理论上生成207gPb
D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转
【答案】D【解析】A、正极发生还原反应,故为
2pbSO42epbSO4
,错误;B、放电过程为原电池,阳离子向正极移动,错误;C、每转移01mol
电子,生成005molPb,为1035g,错误;D常温下,电解质不能融化,不能形成原电池,故指针不偏转,正确。
【考点定位】考查化学基本理论,电极判断、电极反应方程式的书写、离子流动方向以及简单计算。7(2013新课标卷2)11“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔NiNiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是A电池反应中有NaCl生成B电池的总反应是金属钠还原三个铝离子-C正极反应为:NiCl22e-Ni2ClD钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
解析:考察原电池原理。原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。据此可知负极是液体金属Na,电极反=Na+;正极是Ni,电极反应式为NiCl22e-Ni2Cl-;总反应是2Na+NiCl22NaCl+Ni。所B错误,选择B。答案:B递到正极,所以溶应式为:Na-e-以A、C、D正确,
8(2013浙江卷)11、电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知3I26OHIO35I3H2O下列说法不正确的是A.右侧发生的电极方程式:2H2O2eH2↑2OHB.电解结束时,右侧溶液中含有IO3C.电解槽内发生反应的总化学方程r