获感悟
加强了动手能力加深了对指示剂的了解增进了同学感情丰富了课外知识
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培养了学习化学的兴趣感受并初步培养起探究精神通过这次研究性学习，我们学会重视身边的每一样事物，无论它多么不起眼，它都会有闪光点，就像小杂草可以成为指示剂一样，再微小的东西也有成为“指示剂”的可能，而这一切都需要我们用心去体会，去发掘。用心去看，下一秒就会出现的美好！酸碱性质酸的通性。酸碱指示剂作用。酸可以使紫色的石蕊试液变红色，蓝色石蕊试纸变红色，无色酚酞试液不变色。酸可以与碱发生中和反应。（中和反应：酸碱互相交换成分，生成盐和水的反应（NaOHHClH2ONaCl）。联系复分解反应：两种物质互相交换成分，生成另外两种物质的反应CaOH2NaCO3NaOHCaCO3。置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种化合物和另一种单质（Z
HClH2Z
Cl2）。氧化还原反应：有氧气生成或者氧气生成的反应的反应（局限）；有化合价升降的反应为氧化还原反应H2CuOH2OCu）。化合反应：由两种或者两种以上的物质反应生成生成一种物质的反应2H2O22H2O。分解反应：由一种物质反应生成两种或者两种以上的物质的反应2KClO33O22KCl。基本反应类型型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。与活泼金属反应产生氢气和相应的盐。金属活动顺序表：KCaNaMgAlZ
FeS
PbHCuHgAgPtAu排在氢前面的可以从酸中置换出氢生成氢气。与碱性氧化物反应生成盐和水。H2SO4CuOH2OCuSO4（碱性氧化物的定义：能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。）与部分盐反应。主要就是与碳酸盐反应生成相应的盐二氧化碳和水。H2SO4CaCO3CO2H2OCaSO4几种重要的酸。1，盐酸盐酸：是氯化氢溶于水以后形成的酸，浓盐酸具有挥发性，物理性质：无色或微黄色发烟液体，有刺鼻的酸味，（浓盐酸中溶质的质量分数一般为百分之36）注意：区分雾与烟的区别。与碱反应。用氢氧化铝治胃酸过多的基本原理。AlOH3HClH2OAlCl3盐酸碱性氧化物反应。6HClFe2O32FeCl33H2O除铁锈的基本原理。1，22HClFeOH2OFeCl23，CuO2HClH2OCuCl2溶液淡蓝色，（无水晶体为无色）。总结：盐酸与金属氧化物反应，反应过程中各种元素的花和价保持不变。属于一元强酸。与金属反应。反应活性与金属活动性顺序相同。其中钾钙镁除外因为他们会直接与水反应。产生氢气快慢的顺序为：镁，铝，锌，铁；相同质量产出氢气的顺序为：铝，镁，铁，锌。注意：当可以生成多种价态的金属与r