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专题十一电解质溶液中微粒浓度的关系
题型专练1.2014安徽理综,11室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是A.Na2S溶液:cNa+cHS-cOH-cH2SB.Na2C2O4溶液:cOH-=cH++cHC2O-4+2cH2C2O4
--C.Na2CO3溶液:cNa++cH+=2cCO23+cOH

D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:cNa++cCa2+=cCH3COO-+cCH3COOH+2cCl-解析H2OA项,由于S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-、
H++OH-,故离子浓度关系应为cNa+cOH-cHS-cH2S,错
误;B项,符合电解质溶液中质子守恒关系,正确;C项,根据电荷守恒有
-2-cNa++cH+=cHCO-3+2cCO3+cOH,错误;D项,根据物料守恒,
1离子浓度的关系应为cNa++cCa2+=cCH3COO-+cCH3COOH+2cCl

,错误。B
答案
2.2014江门调研已知相同温度下电离常数KHF>KHCN,在物质的量浓度均为01molL-1的NaCN和NaF混合溶液中,下列排序正确的是A.cOH->cHF>cHCN>cH+B.cOH->cCN->cF->cH+C.cOH->cF->cCN->cH+D.cF->cOH->cHCN>cHF解析根据越弱越水解可得cF->cCN-,cHCN>cHF;根据水解程度
较小可得:cF-远大于cOH-和cHF,cCN-远大于cOH-和cHCN。由此即可判断只有D正确。答案D
3.2014广州模拟常温下amolL-1稀氨水和bmolL-1稀盐酸等体积混合,对混合后溶液判断一定正确的是
-A.若a=b,则cNH+4=cCl

-B.若a>b,则cNH+4>cCl
C.若a>b,则cOH->cH+
D.若a<b,则cOH-<cH+
f解析
+-A项,若a=b,由于NH+4的水解,应是cNH4<cCl;B项,若a
->b时,cNH+“大于”、“小于”或“等于”均可能出4不一定大于cCl,
现;C项,a>b时,酸性、碱性或中性均可能出现;D项,a=b时,cOH-<cH+,当a<b时,cOH-更小。答案D
4.下列5种混合溶液,分别由01molL-1的两种溶液等体积混合而成:①CH3COONa与NaHSO4,②CH3COONa与NaOH,③CH3COONa与NaCl,④CH3COONa与NaHCO3,⑤CH3COONa与NaHSO3。下列各项排序正确的是
A.pH:②>④>⑤>③>①B.cCH3COOH:①>③>⑤>④>②C.cCH3COO-:②>③>④>⑤>①DcCH3COOH:①>⑤>③>④>②cCH3COO-A项中pH的大小关系为②>④>③>⑤>①;B项中cCH3COOH
解析
的大小关系为①>⑤>③>④>②;C项中cCH3COO-的大小关系为②>④>③>⑤>①;D项中故正确。答案DcCH3COOH的大小关系为①>⑤>③>④>②r
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