化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下
体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为
A．1
B．3
C．2
D．1
【答案】B
【点拔】由两个反应方程式可直接推得。
5．一块表面已被缓慢氧化的金属钠，其质量为108g，投入100g水中，收集到氢气02g。
则原来钠块表面被氧化的钠的质量是
A．62g
B．46g
C．78g
D．106g
【答案】B
【点拔】产生02gH2需Na46g，则Na2O质量为108g－46g＝62g，由4Na＋O22Na2O可知被氧化的Na质量为46g。
6．标准状况将相同质量的Na、Mg、Al、Z
、Fe分别投入足量的稀盐酸中，产生H2的体积由多到少的顺序排列正确的是
A．Z
＞Fe＞Na＞Mg＞Al
B．Al＞Mg＞Na＞Fe＞Z

C．Na＞Mg＞Al＞Fe＞Z

D．Fe＞Z
＞Mg＞Al＞Na
【解析】方法Ⅰ：设五种金属质量均为1g，放入足量盐酸中。则：
2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑
46g
224L
鼎尚图文
f224
1g
46L
Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑
24g
224L
224
1g
24L
2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑
54g
3×224L
224
1g
18L
Z
＋2H＋Z
2＋＋H2↑
65g
224L
224
1g
65L
Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑
56g
224L
224
1g
56L
因为21284＞22244＞24264＞25264＞26254
所以Al＞Mg＞Na＞Fe＞Z

方法Ⅱ排除法：计算Na、Mg、Al即可得出答案。
方法Ⅲ摩尔电子质量法：
等质量金属与足量酸反应，金属的相对原子质量与反应后金属化合价的比值越小，生成
氢气越多。反应中，转移1mol电子，需金属质量越小，等质量金属与酸反应生成H2越多。因为237＞224＞213＞526＞625
所以Al＞Mg＞Na＞Fe＞Z

【答案】B
7．23g钠在干燥的空气中被氧化后，可得35g固体，因此可判断其氧化产物为
A．Na2O2C．Na2O和Na2O2【答案】C
B．Na2OD．无法确定
【点拔】23gNa的物质的量为01mol，被完全氧化成Na2O，物质的量为005mol，质量为31g；被完全氧化为Na2O2，物质的量为005mol，质量为39g。
8．下列各金属的混合物25g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为224L，其中可能的是
A．Z
和Fe
B．Mg和Z

鼎尚图文
fC．Al和Mg
D．Cu和Fe
【答案】B
【点拔】由Z
～H2，Fe～H2，Al～32H2，Mg～H2知，生成22242L4mLol＝01molH2所
需Z
：01mol，
Fe：01mol，Mg：01mol，Al：23mol。质量分别为：
Z
：65g，Fe：56g，Mg：24g，Al：18g。
9．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是
A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液
C．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应
D．分别加热，再用澄清石r