水电离出的H、OH浓度相等，故由水电离出的cHcOH减小，错误；D项，加入的01molNaHSO4固体与005molNa2CO3恰好反应生成01molNa2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4，引入Na，所以cNa增大，错误。4．溴酸银AgBrO3溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是A
＋＋
－
＋
－
＋
－
A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10
－4
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯解析：从图像可看出随温度的升高，AgBrO3的溶解度逐渐升高，即AgBrO3的溶解是吸热过程，A项错误。5．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子
－－
f浓度的关系图，下列说法错误的是C

A．KspCuCl的数量级为10
－＋
－7
B．除Cl反应为Cu＋Cu2＋2Cl2CuCl
－
C．加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl效果越好D．2CuCu2＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全
＋＋
＋
－
解析：A项，根据CuClsCuaq＋Claq可知KspCuCl＝cCucCl，从Cu图像中任取一点代入计算可得KspCuCl≈107，正确；B项，由题干中“可向溶液中同时加
－
＋
－
＋
－
＋
入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl”可知Cu、Cu2与Cl可以发生反应生成CuCl
－＋—
沉淀，正确；C项，Cus＋Cu2aq2Cuaq，固体对平衡无影响，故增加固体Cu的物
＋＋
质的量，平衡不移动，Cu的浓度不变，错误；D项，2CuaqCus＋Cu2aq，反应的＋cCu2＋2＋平衡常数K＝2、cCu两点代入计算＋，从图中两条曲线上任取横坐标相同的cCucCu
＋＋＋
可得K≈106，反应平衡常数较大，反应趋于完全，正确。6．25℃时，NH3H2O的电离平衡常数Kb＝175×105。该温度下，用001molL
－一1
盐酸滴定10mLamolL1氨水，盐酸的体积VHCl与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是B
A．A点溶液中加少量水，cNH3H2OcOH增大B．a约为1006×10
－2
－
C．B、D两点溶液中水电离出来的cOH：BDD．C点溶液中的H2O不发生电离解析：A点溶液中加少量水，促进氨水的电离，溶液中NH3H2O的数目减小，而OH
－－
－
的数目增大，则cNH3H2OcOH减小，故A错误；C点等体积混合溶液呈中性，所以cCl
f1＋＋－－－＝cHCl＝cNH4＜cNH3H2O，cNH4＝×001molL1＝5×103molL1，K＝2＋－－－cNH4cOH5×103×107－－－r