《化学反应原理》教材实验小结
实验2118页
按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），通
过分液漏斗分别加入40mL1molL和40mL4molL的硫酸，比较二者收集10mL
H2所用的时间。
加入试剂
反应时间mi

反应速率mLmi

1molLH2SO4
4molLH2SO4对于锌粒和硫酸的反应，测定反应速率的方法不止一种，如测量溶液中H浓度的变化，测量锌粒质量的变化，甚至使用一些物理仪器测量溶液的电导变化、反应的热量变化等，都可以比较出二
者的反应速率的不同。
实验2220页取两支试管，各加入4mL001molL的KM
O4溶液，然后向一支试管中加入01molLH2C2O4
（草酸）溶液2mL，记录溶液褪色所需的时间；向另一支试管中加入02molLH2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。实验中发生了如下反应：2KM
O45H2C2O43H2SO4K2SO42M
SO410CO2↑8H2O
（1）KM
O4溶液的浓度不要大，否则溶液颜色过重，需要草酸的量及褪色时间都要发生相应变化。配制成001molL1比较合适。KM
O4溶液要用硫酸酸化。
（2）为保证KM
O4溶液的紫红色彻底褪去，本实验中草酸用量分别过量了1倍和3倍，可以调整草酸用量，探求更好的实验效果。
（3）实验开始时溶液褪色较慢，由于反应中生成的M
2具有催化作用，随后褪色会加快。实验2321页
取两支试管各加入5mL001molLNa2S2O3；另取两支试管各加入5mL01molLH2SO4；将四支试管分成两组（各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并搅拌。记录出现浑浊的时间。实验中反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4Na2SO4SO2S↓H2O
本实验所用的冷水用自来水即可，若用冰水混合物温度更低，出现浑浊的时间更长，更利于比较。为了便于比较，使浑浊程度相同，可在试管背后做一个黑色标记，以其被遮住为准。最好用体育比赛用的秒表来连续计时。实验2422页
实验装置如图所示，锥形瓶内盛有10mL左右10的H2O2，双孔塞上插有短导管和漏斗，短导管里插有带余烬的木条。开始时
余烬没有明显变化，经漏斗向锥形瓶内加入少量M
O2后，试管中迅速产生大量气泡，余烬复燃。
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fM
O2的催化反应，根据H2O2的浓度来调整木条余烬距离液面的高度，直接使用浓度较高的（30）H2O2时，余烬距离液面远些（3cm左右），否则会因泡沫过多而使余烬熄灭。开头带余烬的木条悬在液面上没有明显变化（说明H2O2没有明显分解），从漏斗加入M
O2粉末后，立刻看到木条余烬复燃，说明瓶中有大量气体逸出（突显了催化剂r