课时规范训练
单独成册1．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O22NO，经测定前3s用N2表示的反应速率为01molL－1s－1，则6s末NO的浓度为A．12molL－1B．大于12molL－1C．小于12molL－1D．不能确定解析：选C。前3s用N2表示的反应速率为01molL－1s－1，即用NO表示的反应速率为02molL－1s－1。如果3～6s的反应速率仍为02molL－1s－1，则6s末NO浓度为12molL－1。由于随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减慢，故6s末NO的浓度应小于12molL－1。2．将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生反应：Xg＋3Yg2Zg＋aQg。2mi
后达到平衡时生成08molZ，测得
Q的浓度为04molL，下列叙述错误的是A．a的值为2B．平衡时X的浓度为08molLC．Y的转化率为60D．反应速率vY＝06molLmi

解析：选D。2mi
后达到平衡时，Q的物质的量为04molL×2L＝08mol，a的值为2，A正确；
fXg＋3Yg
始mol2Δ
mol04
平mol1621208
2Zg＋aQg0080800808
16mol平衡时X的浓度为2L＝08molL，B正确；Y的转化率为12mol12mol2L×100＝60，C正确；反应速率vY＝2mol2mi
＝03molLmi
，D不正确。3．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98的浓H2SO4与Z
反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量解析：选D。水是纯液体，增大水的量，水的浓度不变，不能增大反应速率，A错误；Z
与浓硫酸反应不会生成氢气，B错误；压强对溶液中的反应速率几乎无影响，C错误；恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加N2的量，反应物浓度增大，故反应速率增大，D正确。4．已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应放热反应，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是
fA．若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H2的反应速率B．反应前4mi
内温度对反应速率的影响比浓度大
C．反应前4mi
内生成H2的平均速率vH2＝009molL1mi
－－1
D．反应开始2mi
内平均反应速率最大解析：选D。一定质量的锌粒与稀盐酸反应，若将锌粒改为锌粉，由于固体的接触面积增大，所以可以加快产生H2的反应速率，A正确；Z
与盐酸的反应是放热反应，随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，反应放出的热量逐渐增多，使溶液的温度逐渐升高，反应速率在反应开始的前几分钟r