题：
1装置甲中负极的电极反应式是
________________________________________________________________________。
2装置乙中正极的电极反应式是
________________________________________________________________________。
3装置丙中溶液的pH__________填“变大”、“变小”或“不变”。
4四种金属活泼性由强到弱的顺序是__________。解析：1装置甲中二价金属A不断溶解，A极为原电池负极，电极反应式是A－2e－A2＋。2装置乙中C的质量增加，则C极为原电池正极，溶液中的Cu2＋得电子析出，电极反应式为Cu2＋＋2e－Cu。
3装置丙中A上有气体产生，则析出气体为H2，D为负极，原电池反应为D＋
H＋D
＋＋
2H2↑设
为金属
D的化合价数，反应一段时间后溶液的pH变大。
4三个装置中关于金属活泼性的比较分别为甲中：AB，乙中：BC，丙中：DA，综上可知四种金属活泼性
由强到弱的顺序是DABC。答案：1A－2e－A2＋2Cu2＋＋2e－Cu
3变大4DABC
能力提升9．一种充电电池放电时的电极反应为H2＋2OH－－2e－2H2O；NiOOH＋H2O＋e－NiOH2＋OH－，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是
A．H2O的还原
B．NiOOH的还原
C．H2的氧化
D．NiOH2的氧化
解析：选
D。由题意知，电池总反应为
H2＋2NiOOH
放电充电
2NiOH2。可充电电池在充电时，实际上起一个电
解池的作用，与外电源正极连接的电极是阳极，发生氧化反应，与放电时的正极反应相反，可知NiOH2在充电时失电子被氧化，发生氧化反应。
10．肼N2H4空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20～30的KOH溶液。电池总反应为N2H4＋O2N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是
A．溶液中阴离子物质的量基本不变B．正极的电极反应是N2H4＋4OH－－4e－4H2O＋N2↑C．正极的电极反应是O2＋4H＋＋4e－2H2OD．溶液中阴离子向正极移动
解析：选A。A项正确，由电池的总反应式可知，阴离子物质的量基本不变；B项错误，正极发生还原反应，即得电子的反应；C项错误，因为电解质溶液是KOH溶液，电极反应应为O2＋2H2O＋4e－4OH－；D项错误，溶液
中的阴离子向负极移动。
11．MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池溶液，示意图如右。该电池工作时，下列说法正确的是
以海水为电解质
A．Mg电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动
解析：选C。结合电池示意图及原电池原理进行分析。
该原电池中，石墨电极为惰性电极，只能做正极，而Mg电r