2019
第1课时原电池的工作原理、化学电源
1．根据图示，下列判断中正确的是
基础达标
A．烧杯a中的溶液pH降低B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－H2D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－Cl2
解析：选B。题中给出的物质表明，该电池的总反应是2Z
＋O2＋2H2O2Z
OH2，a烧杯中电极反应为O2＋2H2O＋4e－4OH－，b中为Z
－2e－Z
2＋。
2用选项中的电极、溶液和如图所示的装置可组成原电池。下列现象或结论正确的是
选项
电极a电极b
A溶液
B溶液
现象或结论
一段时间后，电极a增
A
Cu
Z

CuSO4溶液
Z
SO4溶液加的质量与电极b减少
的质量相等
B
Cu
Z

稀H2SO4
Z
SO4溶液
盐桥中阳离子向电极b移动
C
Fe
C
NaCl溶液
FeCl3溶液外电路电子流向：b→a
D
C
C
FeCl3溶液
KI、淀粉混合溶液
若开始时只增大FeCl3溶液的浓度，电极b附近溶液变蓝的速度加快
解析：选D。本题将教材中的原电池进行了简化，解题时需要注意盐桥的作用。选项A构成了铜锌原电池，
铜为正极，锌为负极，锌失电子，电极b质量减少，而A溶液中的Cu2＋得到电子，使电极a质量增加，根据得失
电子守恒知，负极减少的质量大于正极增加的质量，A错误。选项B中，锌是负极，铜是正极，锌失去电子形成
锌离子进入溶液中，而A溶液中的H＋得到电子生成了氢气，根据电荷守恒，盐桥中的阳离子向A溶液移动，从而
保证溶液的电中性，B错误。C选项中，Fe是负极，C是正极，故外电路中电子由电极a流向电极b，错误。D选
项通过反应2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl组合成原电池，增大FeCl3溶液的浓度，反应加快且平衡正向移动，故电极b附近溶液变蓝的速度加快，正确。
3．可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极
为正极。下列说法正确的是
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－AlOH3↓＋3e－C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
解析：选A。无论是NaOH还是NaCl，在正极上都是O2得到电子被还原，A项正确；生成的AlOH3是两性氢氧化物，在碱溶液中发生反应生成AlOH4－，B项错误；生成的AlOH3与NaOH反应生成NaAlOH4，消耗电解质中的NaOH，使pH减小，C项错误；原电池中，电子由外电路的负极流向正极，D项错误。
1
f2019
4．有关下图装置的叙述不正确的是
A．这r