ΔH3
CuSO4s溶于水会（使溶液温度升高，该过程为放热过程）CuSO4sCu2aqSO42aqΔH20
CuSO45H2Os受热分解的热化学方程式为CuSO4s5H2Ol
CuSO45H2Os根据盖斯定律可知：ΔH3ΔH1ΔH20
ΔH3
fA、根据上述分析，ΔH20，ΔH30，所以A错误；B、ΔH3ΔH1ΔH2（ΔH20），所以ΔH3ΔH1，B正确；C、ΔH3ΔH1ΔH2，C错误；D、ΔH1ΔH2ΔH3，D错误。5．（2014江苏单科化学卷，T10）已知：Cs＋O2g＝CO2g△H1CO2g＋Cs＝2COg△H22COg＋O2g＝2CO2g△H34Fes＋3O3g＝2Fe2O3s△H4△H5
3COg＋Fe2O3s＝3CO2g＋2Fes下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5【答案】C
【解析】根据反应特点，碳燃烧放热，△H10，二氧化碳和碳反应吸热，△H20CO燃烧放热，△H30铁和氧气反应放热△H40，CO还原氧化铁放热，△H50；△H1△H2△H32△H3，D错误。xkb1com6、（2014海南单科化学卷，T8）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是
，C
正确；根据反应3△H32△H4
A、反应过程a有催化剂参与B、该反应为放热反应，热效应等于△HC、改变催化剂，可改变该反应的活化能D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1E2
f【答案】BC【解析】A、由图可知，反应过程a需要的活化能比b要高，所以a没有催化剂参与，A错误；B、由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，反应的热效应等于反应物与生成物能量之差，即△H，B正确；C、使用催化剂，改变了反应进行的途径，降低了反应的活化能，C正确。7、（2014海南单科化学卷，T4）标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知HH，HO，和OO键的键焓△H分别为436KJmol，463KJmol，495KJmol，下列热化学方程式正确的是（）△H485KJmol△H485KJmol△H485KJmol△H485KJmol
A、H2OgH2g12O2gB、H2OgH2g12O2gC、2H2gO2g2H2OgD、2H2gO2g2H2Og【答案】D
【解析】根据“HH，HO，和OO键的键焓△H分别为436KJmol，463KJmol，495KJmol”，可以计算出2molH2和1molO2完全反应生成2molH2Og产生的焓变是436KJmol×2495KJmol×1463KJmol×4485KJmol，所以该过程的热化学方程式为2H2gO2g2H2Og△H485KJmol，D正确。8．（2014安徽理综化学卷，T26）（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。（1）Na位于元素周期表第态原子核外电子排布式为（2）用“”或“”填空：第一电离能SiS离子半径O2Na熔点NaClSir