，则下列判断正确的是A．平衡向逆反应方向移动B．abC．Y的质量分数减小D．X的转化率减小12．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2gO2g2SO3g，并达到平衡。反应中甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率为（）A．等于P％B．小于P％C．大于P％D．无法判断13．在一固定容积的密闭容器中，通入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生下列反应：4Xg3Yg2Qg
Rg，平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5，X的浓度减小了13，则此反应中的
值为A．3B．4C．5D．6214．把氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：CaOH2sCa2OHˉ。加入以2下物质可使cCa减少，而使cOHˉ增大的是A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体C．加入少量NaOH固体D．加入少量KCl晶体15．在密闭容器中进行下列反应：Mg＋NgRg＋2L，此反应符合右边图像。下列叙述正确的是（）T2P1RA．正反应吸热，L是气体的T2P2B．正反应吸热，L是固体含量C．正反应放热，L是气体T1P2D．正反应放热，L是液体16．在密闭容器中，反应2NO2gN2O4gΔH0达到平衡后，改变下列条件，请回答：0时间（1）将体系加热，平衡（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”，下同），混合气体的颜色变化是。（2）压缩气体的体积，平衡，混合气体的颜色变化是。（3）若容器的容积不变，通入氩气，平衡。（4）若容器是带有自由移动的活塞，通入氩气，平衡。17．已知氯气通入水中，反应的化学方程式为：Cl2H2OHClHClO。试用平衡移动原理解释下列问题：（1）光照氯水，溶液的颜色变浅，其原因是。（2）实验室中，为了除去氯气中的HCl杂质，常将混合气体通入饱和的NaCl溶液，其NaCl的作用是。18．已知固态或液态物质的浓度molL是个常数。对于A2Bg
CgΔH0反应在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：（1）增加A的量，平衡不移动，则A为态。（2）增大压强，平衡不移动，当
2时，A为态；当
3时，A为态。（3）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则
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f第三节化学平衡【第1课时】化学平衡的建立与化学平衡状态1AC2BD3C4C5AD6CD7C8B9A10B11C12、D13、A14、是是是否是否否否是否是否是否15、（1）H2O和H2CO和CO2（2）（2－2a－b）mol16（1）60（2）007molL1（3）02molL
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