列问题：大苏打【有效成分】Na2S2O3【规格】l000mL【质量分数】25【密度】158gcm
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1某同学取100mL该试剂，稀释后使用，稀释后的溶液中cNa____molL。2该同学参阅该试剂的配方，欲用Na2S2O3固体配制80mL与所示试剂物质的量浓度相同的溶液，需要称量Na2S2O3固体的质量为筒和。
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g；所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量
3稀硫酸是重要的化工试剂，某实验小组人员用98密度为184gcm的浓硫酸配制2000mL23molL的稀硫酸用于实验。①所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为______molL。②需用浓硫酸的体积为mL。
I1
4配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是A定容时俯视容量瓶刻度线B用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线C．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液
fD定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线。E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出【答案】（1）005；（2）395；100mL容量瓶、胶头滴管；（3）①46；②250；（4）BDE。【解析】试题分析：（1）根据c1000ρwM，cNa2S2O31000×158×25158molL25molL，稀释过程中，溶质的物质的量不变，100×10×25×2cNa×10000×10，cNa
＋－3＋－3－1－1
005molL
－1
；2实验室没有80mL的容量瓶，应选用100mL容量瓶，
－3
mNa2S2O3100×10×25×158g395g，配制一定物质的量浓度缺少的仪器是100mL容量瓶和胶头滴管；3①稀硫酸中cH23×2molL46molL；②稀释前后溶质的物质的量不变，VH2SO4×184×98982000×10×23，解得VH2SO4250mL；4根据c
VmMV，A、定容时，俯视读数，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故错误；B、量筒刻度从上到下减小，量筒量取浓硫酸时，眼睛盯着刻度线，俯视时浓硫酸的体积减小，溶质物质的量减小，所配浓度偏低，故正确；C、容量瓶中有无水，对实验无影响，故错误；D、定容后，再加水，所配溶液浓度偏低，故正确；E、超过刻度线，用胶头滴管吸出，造成溶质物质的量减小，浓度偏低，故正确。考点：考查物质的量浓度计算、配制一定物质的量浓度实验等知识。2010分某溶液中只含有BaMgAg三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：
22－3＋－1－1
1沉淀1的化学式为
，生成该沉淀的离子方程式为。。
。
2若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为3若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为
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4如果原溶液中BaMgAgr