呈中性，因而溶液中就不能含有Al3。B．酸性条件下，ClO能够氧化I；D．I和Fe3会发生氧化还原反应。【要点归纳】（1）分析指定溶液中大量存在的离子，并由此推断与之不能共存的离子。指定溶液的方式很多，常见的指定溶液分析如下：指定溶液某无色溶液某强酸性溶液（或使甲基橙变红色的溶液、或pH＝1的溶液）
＋＋
分析有色离子不能大量存在，如Cu2、Fe2、Fe3、M
O4等
＋＋＋－
溶液中含大量H，则与H反应的离子不能大量存在，如CO32
－－
、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3、SiO32、AlO2、ClO
－－－－－－－
、CH3COO等。
－－－
－
某强碱性溶液（或pH＝13的溶液、溶液中含大量OH，则与OH反应的离子不能存在，如NH4、或使酚酞变红色的溶液）与Al反应产生H2的溶液由水电离出的H浓度cH＝1×10
＋－13
HCO3、Fe3、Fe2、Cu2、Al3、Mg2等。溶液可能显酸性也可能显碱性，则与H或OH反应的离子不能大量存在溶液可能显酸性也可能显碱性，则与H或OH反应的离子不
＋－＋－

molL
－1
能大量存在
3
f南京市2015届高三化学复习内部资料
请勿外传
＋
常温下cHcOH＝1×1014的
＋－
cH＝1molL在
＋
－1
的酸性溶液，则与H反应的离子不能大量存
溶液
（2）依据离子性质判断离子间是否发生反应。离子能否共存，就是看离子间能否反应，如果离子间相互反应，它们便不能大量共存。离子间相互反应可以归纳为以下几类：反应归类生成气体生成沉淀生成弱电解质氧化还原生成配合物相互促进水解的离子
＋
举例H与CO3、HCO3、S、HS、SO32、HSO3，NH4与OH
－－－－－－－－－
2－
2－
－－－－
Ba2与CO32、SO42，Ca2与CO32、SO42，Ag与Cl、CO32、OH，OH与Mg2、Al3、Fe3、Cu2
＋＋＋＋－－－－＋－－－－－－
H与OH、CH3COO、ClO、F、SiO32、PO43等，OH与HCO3、HSO3M
O4、NO3（H）、ClO分别与I、S2、SO32、Fe2，
－－－－
－
Fe3与I、S2、SO32
－－＋－－
－
Fe3与SCN、苯酚，Ag与NH3Al3与CO32、HCO3、AlO2、SiO32，Fe3与CO32、HCO3、AlO2、SiO32
－－－－－－－
等
＋
【经典再现】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是。①使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO4、NO3②使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3
＋－－
2－
－
③01molL1AgNO3溶液：H、K、SO4、I
－－－＋＋＋－
2－
－
④01molL1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO4⑤01molL1NaOH溶液：
＋＋－
2－
－
K、Na、SO42、CO32
L－1FeCl3溶液：K＋、NH4、Ir