aOH的水溶液与02molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为01molL1的CH3COONa溶液，则两溶液中（cNO3）、（cNO2）和（cCH3COO）由大到小的顺序为。
（已知HNO2的电离常数Ka71×104molL1，CH3COOH的电离常数Ka17×105molL1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是a．向溶液A中加适量水c．向溶液B中加适量水。
b．向溶液A中加适量NaOHd．向溶液B中加适量NaOH
30．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1）钢制品应接电源的应，阴极电极反应式为极产物为。极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol。。
（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有
fa．KCl
bKClO3
cM
O2
dMg
取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是程式说明）。31．（20分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。（用离子方
烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）H2O（l）SO2（g）Na2SO3（aq）H2S（aq）2H2S（aq）SO2（g）3S（s）2H2O（l）S（s）Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（I）（II）（III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若作用是。装置E中为溶液。，则整个装置气密性良好。装置D的
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择a．蒸馏水c．饱和NaHSO3溶液b．饱和Na2SO3溶液d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是则烧瓶C中反应达到终点的现象是实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有a．烧杯b．蒸发皿c．试管d．锥形瓶
。已知反应（III）相对较慢，。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，。
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：。
f已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O322HS↓Sr