代表生产中的原料或产品．其中C为硫酸，则A表示______．E表示_______．②阳极的电极反应式为___________________________________．2Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随
SO32
HSO3变化关系如下表

SO3
HSO3
99：1
1：1
1：99
pH
82
72
62
①Na2SO3溶液显______性，理由（请用离子方程式表示）_______________________②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是选填字母____a．c（Na＋）2c（SO32）＋c（HSO3－），b．c（Na＋）c（HSO3－）c（SO32）c（H＋）c（OH－）
1016
fc．c（Na＋）c（H＋）c（SO32）c（HSO3－）c（OH－）
（3）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）O2
（g）
2SO3（g）．若在T1℃、01MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中
（SO2）：
（O2）
2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示．
①图中A点时，SO2的转化率为________．
②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vc（正）_____vA（逆）（填“＞”、“＜”或“”）
③图中B点的压强平衡常数kp__________（用平衡分压代替平衡浓度计算．分压总压×物质的量分数）．
【答案】阳NaOH溶液氢气SO322eH2O2HSO42碱性SO32＋H2OHSO3－OH－ab45＞24300（MPa）1
22．氨在国民生产中占有重要的地位工业合成氨的反应为：N2g3H2g成氨反应在某温度下20L的密闭容器中进行时，测得的数据：
2NH3g△H924kJmol下表是合
时间（h）
0
1
2
3
4
物质的量（mol）
N2
150

1
120

3
100
H2
450
420
360

4
300
NH3
000
020

2
100
100
根据表中数据计算：
1116
f（1）反应进行到2小时时放出的热量为____________kJ
（2）此条件下该反应的化学平衡常数K____________保留两位小数
（3）有两个密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器保持恒压，起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体，均发生反应：2NH3g3H2g＋N2g则：
①达到平衡所需的时间：tA_____tB，平衡时，NH3的转化率：aA______aB填“”、“”或“”
②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气A中平衡向_________移动，B中平衡向_________移动填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”
（4）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数φNH3随时间变化的曲线如图所示下列说法中正确的是_____填字母，下同
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
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