使热力学能增加的，还是使热力学能减少的，这样就容易掌握功和热的取号问题。
焓是被定义的函数，事实上焓是不存在的，仅是几个状态函数的组合。这就要求理解为什么要定义焓？定义了焓有什么用处？在什么条件下，焓的变化值才具有一定的物理意义，即HQp。
务必要记住UQVHQp这两个公式的使用限制条件。凭空要记住公式的限制条件，既无必要，又可能记不住，最好从热力学第一定律的数学表达式和焓的定义式上理解。例如，根据热力学第一定律，
dUQWQWeWfQpedVWf要使dUQV或UQV，必须使dV0Wf0，这就是该公式的限制条件。同理：根据焓的定义式，HUpV
dHdUpdVVdp将上面dU的表达式代入，得
dHQpedVWfpdVVdp要使dHQp或HQp，必须在等压条件下，dp0，系统与环境的压力相等，pep和Wf0，这就是该公式的限制条件。以后在热力学第二定律中的一些公式的使用限制条件，也可以用相似的方法去理解。
状态函数的概念是十分重要的，必须用实例来加深这种概念。例如：多看几个不同的循环过程来求U和H，得到U0，H0，这样可以加深状态函数的“周而复始，数值还原”的概念。例如H2g和O2g可以通过燃烧、爆鸣、热爆炸和可逆电池等多种途径生成水，只要保持始态和终态相同，则得到的U
f和H的值也都相同，这样可以加深“异途同归，值变相等”的概念。
三．思考题参考答案1．判断下列说法是否正确，并简述判断的依据。（1）状态给定后，状态函数就有定值；状态函数固定后，状态也就固定了。（2）状态改变后，状态函数一定都改变。（3）因为UQVHQp，所以QVQp是特定条件下的状态函数。
（4）根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外做功，必须从外界吸收热量。
（5）在等压下，用机械搅拌某绝热容器中的液体，使液体的温度上升，这时HQp0。
（6）某一化学反应在烧杯中进行，热效应为Q1，焓变为H1。若将化学
反应安排成反应相同的可逆电池，使化学反应和电池反应的始态和终态都相同，
这时热效应为Q2，焓变为H2，则H1H2。
答：（1）对。因为状态函数是状态的单值函数，状态固定后，所有的状态函数都有定值。反之，状态函数都有定值，状态也就被固定了。
（2）不对。虽然状态改变后，状态函数会改变，但不一定都改变。例如，系统发生了一个等温过程，体积、压力等状态函数发生了改变，系统的状态已与原来的不同，但是温度这个状态函数没有改变。
（3）不对。热力学能U和焓H是状态函数，而U，H仅r