衡常数K＝KK12
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小10．温度为t℃时，在体积为10L的真空容器中通入100mol氢气和100mol
碘蒸气，20mi
后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0020molL
－1。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：
①H2g＋I2g2HIg②2H2g＋2I2g4HIg下列说法正确的是
A．反应速率用HI表示时，vHI＝0008molL－1mi
－1
B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数
值相同
C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同
D．第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动
11．相同温度下，体积均为025L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2g＋3H2g2NH3gΔH＝－926kJmol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
起始时各物质的物质的量
容器编号
mol
达平衡时体系能量的变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量：2315kJ
②
09
27
02
放出热量：Q
下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等
1B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为7
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝2315kJ
D．若容器①的体积为05L，则平衡时放出的热量小于2315kJ
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二、巩固练习1、关于CsH2OgCOgH2g的平衡常数K书写形式，正确的是（）
2、已知下列气体反应（在一定温度下）
反应Ⅰ∶AB
平衡常数为Kp（1）
反应Ⅱ∶BCD平衡常数为Kp（2）
下列（）表示为反应ACD的Kp
A．Kp（1）Kp（2）
B．Kp（2）Kp（1）C．Kp（1）Kp（2）D〔Kp（1）Kp（2）〕2
3、关于平衡常数下列说法不正确的是（）
A平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B平衡常数随温度的改变而改变
C平衡常数随压强的改变而改变
D使用催化剂能使平衡常数增大
4、下列说法中正确的是（）
A从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度
BK值越大反应的转化率越小
CK值越大反应的转化率越大
D温度越高K值越大
5、已知800°C时，化学反应COgH2OgCO2gH2（g）
K1
试推导在下列浓度下反应进行的方向
序号
CO（molL）
H2O（molL）
CO2（molL）
H2
QC与K关系及反应进
（molL）
行方向
1
03
05
04
04
2
10
03
05
06
3
08
16
07
17
6、对于反应2SO2gO2g2SO3g若在一定温度下，将01mol的SO2g和006molO2g注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0088mol的SO3g试求在该温度下（1）此反应的r