1．铝在金属活动性顺序中处于什么位置？能否与稀硫酸反应，若能，写出其反应的化学方程式。提示：排在氢前面，能与稀硫酸反应放出氢气，2Al＋3H2SO4Al2SO43＋3H2↑。2．活泼金属如Z
与酸如盐酸、稀硫酸反应的本质是什么？用离子方程式表示。提示：Z
＋2H＋Z
2＋＋H2↑3．铝制品在生产、生活中有哪些用途，试各举一例。提示：作导线、作炊具、餐具等。
新知探究探究1填写下表空白，认识铝的物理性质。
颜色状态熔点密度导电导热性延展性
银白色固体低较小
良好
良好
探究2认识铝的化学性质。1铝在化学反应中易失去电子，化合价升高，表现出还原性，但在空气中能与氧气反应生成致密的氧化膜，有良好的抗腐蚀性。
2完成下列反应的化学方程式或离子方程式。
必记结论
1
f1．铝及其主要化合物间的转化
2．铝与强碱溶液如NaOH溶液反应的实质该反应经过了如下过程：
1
22AlOH3＋2NaOH2NaAlO2＋4H2O复分解反应总反应式为：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑氧化还原反应可见，铝置换出的H2其实来自H2O中的H，铝之所以和强碱溶液反应，是因为铝和水反应生成难溶于水的AlOH3，AlOH3是两性氢氧化物，能与强碱反应生成可溶性盐，即Al和H2O反应生成的AlOH3立即与强碱反应而溶解，使得铝能不断地与水接触而反应，而且该反应为放热反应，反应速率变快。
成功体验
1．铝制器能够盛放的物质是
A．KOH溶液
B．浓硫酸
C．NaOH溶液D．稀硫酸
解析：选B常温下Al与KOH溶液，NaOH溶液，稀硫酸都能反应生成H2，但遇浓H2SO4铝会钝化，故常温下铝制器皿能盛放浓H2SO4。
2．好题共享选自鲁科版教材P124T2铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。
1试从铝粉与氧化铁之间的反应出发，思考铝热反应为什么可以被用来冶炼这些金属。
2请配平下列用铝热反应原理冶炼金属钒和钴的反应的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物
质是氧化剂，并计算生成1mol各种金属分别需要纯铝的质量。
V2O5＋AlAl2O3＋VCo3O4＋AlAl2O3＋Co
解析：3V2O5＋10Al270g
5Al2O3＋6V6mol
2
fmAl
1mol
解得：mAl＝45g。
3Co3O4＋8Al高温4Al2O3＋9Co
216g
9mol
mAl
1mol
mAl＝24g。
答案：1铝具有强还原性，且该反应过程中放出大量的热。
23V2O5＋10Al高温5Al2O3＋6V。氧化剂：V2O5，还原剂：Al，生成1molV需45g铝。3Co3O4＋8Al高温4Al2O3＋9Co。氧化剂：Co3O4，还原剂：Al，生成1molCo需24g铝。
新知探究探究铝合金的概念、特点和用途。1概念：r