氧化还原反应的规律
一选择题1如图表示氧化还原反应的原理。由图可知，在该反应中是
A．氧化剂
B．还原剂
C．还原产物
D．氧化产物
2．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：
①有M
O2催化剂存在时，受热分解得到O2；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4和KCl
下列关于①和②的说法不正确的是
A．都属于氧化还原反应
B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同D．生成KCl的物质的量相等
3某溶液中Cl、Br、I个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比为3∶2∶1，那么要通入Cl2分子个数与原溶液中I个数比应为（）
A1∶2
B2∶1
C1∶3
D3∶1
4NH42SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，该反应的生成物中氧化
产物与还原产物物质的量之比为（）
A．1∶3B．3∶15有下列三个反应：
C．3∶4D．4∶3
①Cl2＋FeI2FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－
③Co2O3＋6HCl2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
下列说法正确的是
A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe2＋、Cl2B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2Fe3＋Co2O3
C．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化D．可以推理得到Cl2＋FeBr2FeCl2＋Br2
6现有下列三个氧化还原反应：
2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2
2FeCl2＋Cl22FeCl3
2KM
O4＋16HCl2KCl＋2M
Cl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是
A．Cl2
B．KM
O4
C．FeCl3
D．HCl
7向含S2－、Fe2＋、Br－、I－各01mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积标准状况和溶液
高三化学第1页共8页
中相关离子的物质的量关系图正确的是
8含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的
离子方程式，其中不正确的是
A．x＝04a，2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－B．x＝06a，2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－
C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝15a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
9把一些Z
粉放入FeNO32和AgNO3的混合溶液中完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐
酸有气体产生。根据以上现象得出的正确结论是（
）
A、滤渣中一定有Z
、Fe、AgB、滤渣中一定有Fe、Ag，可能有Z

C、滤渣中一定有Z
、Fe，可能有AgD、滤渣中一定有Ag，可能有Z
、Fe
10在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在
上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（）。
A氧化性：
B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C次氯酸钠可以与亚硫酸r