题型八
一、单项选择题
能量变化型

1．某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．化学催化比酶催化的效果好B．使用不同催化剂可以改变反应的热效应C．使用不同催化剂可以改变反应的能耗D．反应物的总能量低于生成物的总能量答案C解析根据图示可得，酶催化效果最好；使用不同的催化剂，可以改变能耗，但不能改变反
应的热效应。2．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OHg＋H2OgCO2g＋3H2gΔH1＝＋490kJmol11②CH3OHg＋O2gCO2g＋2H2g2
－
ΔH2＝－1929kJmol
－1
下列说法正确的是

A．上述图示的反应为吸热反应B．图中的能量变化如图所示，则ΔH＝E1－E3C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量D．根据①②推知：在25℃、101kPa时，1molCH3OHg完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于6767kJ答案D解析上述图示中反应物的能量大于生成物的能量，应为放热反应，且能量变化ΔH＝E1－E2，
f所以A、B都不正确；C中一个化学反应的能量变化取决于反应物和生成物自身的性质，与其他因素无关；D中根据①②运用盖斯定律3×②－2×①，代入数据计算可得，25℃时H2O为液态，故放出热量大于6767kJ。3．一定条件下，发生反应：①Ms＋Ng②2Rg＋Ngg
－－1
gΔH＝－Q1kJmol
ΔH＝－Q2kJmol1已知Q1、Q2、Q3均为正值下列说法正确的是
A．1molRg的能量总和大于1molMs与1molNg的能量总和B．将2molRg与1molNg在该条件下充分反应，放出热量Q2kJQ2C．当1molMs完全转化为Tg时假定无热量损失，放出热量Q1＋kJ2D．Mg＋Ng答案C解析A项，因为反应①是放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量；B项，反应②为可逆反应，2molRg与1molNg充分反应不可能生成2molTg；C项，由盖斯定律得：2Ms＋3NgQ2出热量为Q1＋kJ；D项，气体反应放出热量多，所以Q3＞Q1。24．下列叙述中正确的是2TgΔH＝－2Q1＋Q2kJmol1，所以1molMs完全转化为Tg时，放
－
gΔH＝－Q3kJmol1，则Q3＜Q1
－
A．图①中正极附近溶液pH减小B．图①中电子由Z
流向Cu，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液C．图②正极反应是O2＋2H2O＋4e4OH
－－－
D．图②中加入少量K3FeCN6溶液，有蓝色沉淀生成答案D解析A项，图①中Cu作正极，反应式为Cu2＋2eCu，cCu2减小，水解产生的cH
＋－＋＋
减小，pH增大；B项，原电池中，阴离子移向负极区域；C项，因为是酸性环境，应发生析氢腐蚀r