高考化学分类解析二十几种重要的金属
●考点阐释
1了解金属的通性，掌握若干常见金属的活动顺序。了解金属冶炼的一般原理，初步了解金属的回收和资源保护。初步了解合金的概念。2掌握镁、铝、铁的化学性质。以FeⅡ、FeⅢ的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化性或还原性。了解钢铁的腐蚀和防护。了解铝的重要化合物。●命题趋向与应试策略（一）重视基础形成知识规律1镁及其化合物间的转化关系
（1）ⅡA族元素概述ⅡA族包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra诸元素。最外层电子皆为2，易失电子，具有还原性，化合物中皆为2价，无负价。随着原子序数增加，电子层递增，原子半径增大，还原性增强，对应离子的氧化性减弱。氧化物对应水化物碱性增强。（2）钙和镁的化学性质的相似性①与非金属反应：3CaN2Ca3N2②与水反应：Ca2H2OCaOH2H2↑＋＋③与酸反应：Ca2HCa2H2↑④与盐溶液反应：先与水反应Ca2NH4ClCaCl22NH3↑H2↑3钙比镁的金属性更活泼2铝及其化合物间的转化关系

f（1）镁铝化学性质的比较
（2）可溶性铝盐与强碱溶液的计算规律。因二者反应产物AlOH3能与反应物之一的强碱反应，其计算方法思路类似于CO2与石灰水的反应，规律如下：1求产物AlOH3的量当
（OH）≤3
Al3时，则：
［AlOH3］当3
Al3＜
OH＜4
Al3时＋－
［AlOH3］＝4
Al3－
OH－3＋当
OH≥4
Al时，
［AlOH3］＝02求反应物碱的量＋－＋当
［AlOH3］＝
Al3时，
OH＝3
Al3＋当
［AlOH3］＜
Al3时－若碱不足：
OH＝3
［AlOH3］－＋若碱过量：
OH＝4
Al3－
［AlOH3］3铁及其化合物间的转化关系
＋－＋－＋
1－
OH3
（1）学习铁及其化合物性质的方法规律①抓价态：从铁元素三种价态的相互转化（铁三角关系）去认识铁及其化合物间的氧化还原反应规律。＋＋Fe2和Fe3的性质：2具有氧化性，aFe主要表现还原性；3具有较强的氧化性。3FebFe
是典型的弱碱阳离子，与HCO3、AlO2等离子在溶液中发生双水解反应。＋亚铁盐、铁盐的存放方法：亚铁盐溶液加入少量铁屑以防止Fe2被氧化，滴入少＋量相应的酸溶液以防止Fe2水解。铁盐溶液加入少量相应的酸溶液以防止Fe3水解。
f②想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属，氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物，氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱，氯化铁为强酸弱碱盐，由此去分析理解它们各自所具有的性质。＋③作比较：列表比较铁的氧化性、铁的氢氧化物和Fe2与Fe3的鉴别方法。＋＋（2）r