变化是由的周期性变化决定的，此为元素周期律的实质。元素周期律的内容包括：随原子序数的递增元素原子的呈现的周期性变化；随原子序数的递增元素呈现的周期性变化；随原子序数的递增元素呈现的周期性变化；随原子序数的递增元素性质呈现金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的周期性变化。【考点2】元素周期表的结构元素周期表是元素周期律的具体表现形式，其结构如下：个周期：个3、分别容纳种元素；3个、分别容纳种元素；1个不完全周期、现有元素26种。元素周期表中有列，分为个族：7个、用符号表示；7个、用符号表示；1个包含列；1个放在最右边。记忆口诀如下横行叫周期，现有一至七，三四分长短，第七尚不全。纵列称作族，总共十六族，一八依次现，一○再一遍；Ⅷ族最特殊，三列是一族；二三分主副，先主后副族；镧锕各十五，均属ⅢB族，构位性一体，相互可推断。同周期ⅡA族元素和ⅢA族元素的原子序数之差可能是；同主。○族元族元素处于相邻周期时，其原子序数之差可能是素的原子序数依次为，据此可根据任一元素的原子序数推断它在周期表中的位置【考点3】元素在周期表中的位置、原子结构和元素性质之间的关系（位构性关系）原子结构
决定反映决定反映判断估测
元素在周期表中的位置
元素性质
由原子结构可推断元素在周期表中的位置：电子层数＝；＝主族序数。由元素在周期表中的位置可判断元素的性质：同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐；原子失电子能力而得电子能力；元素金属性而非金
f属性；对应单质的减弱而增强；对于主族元素来说其最高正价等于，最低负价为。【考点4】微粒半径的大小比较同主族元素的原子（或离子）相比，微粒的电子层数越多，半径．．．．同周期元素的原子（或离子）相比，微粒的最外层电子数越多，半径．．．．．．具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越多，微粒半径．．．．同种元素的不同微粒比较，核外电子数越多，微粒半径
根据同一周期、同一主族元素的相似性和递变规律，利用已知元素和它的化合物的已知性质可推导未知元素及其化合物的性质。根据在周期表中位置接近的元素性质相似，可利用元素周期表寻找新材料：半导体材料在寻找；催化剂在寻找；在可找到耐高温、耐腐蚀的特种合金材料；含元素的化合物可用于制作农药；
高一化学复习学案……元素周期表的应用高一化学复习学案……元素周期表的应用……元素周期表
【考点1】同周期元素性质r