．A：O2（1分）；B：SO4（1分）；
（2分）
2．O3O2＋O；SO3＋O＝SO4（2分）
3．SO4分子存在三元环，并有过氧键，因此不稳定，易分解，2SO4＝2SO3＋O2（1分）；并具有强氧化性，漂白性等（1分）
第五题（12分）1．（1）化能合成（1分）
（2）自养需氧型（1分）
2．4FeS2＋15O2＋2H2O
2Fe2SO43＋2H2SO4（2分）
3．①Cu2S＋10Fe3＋＋4H2O
2Cu2＋＋10Fe2＋＋8H＋＋SO42－（2分）
②Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu（1分）
4．正极：粗铜Cu－2e－＝Cu2＋；负极：精铜Cu2＋＋2e－＝Cu；ANe（各1分）
5．①对贫矿、尾矿的开采更有价值；②能大大降低能源消耗，利于减少污染（2分）
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f第六题（8分）
1．A：
B：
C：
2．
＋2H2O＋2AgNO3→
D：
（各1分）NO32＋2AgCl↓（1分）
NO32＋K2C2O4→
＋2KNO3＋2H2O（1分）
C8H14N2O4PtPt＋CO2↑＋N2＋C6H14（2分）
第七题（11分）
1．设C为ABx，D为AOx2，则有：A＋xB＝361×2884＝10411xB＝7300％AxB求得x＝4，A＝2811，B＝1900（3分）
x16
A
2
x

16
＝5324
2
可知A：Si；B：F；C；SiF4；D：SiO2（各1分）
2．用纯碱溶液吸收SiF4，反应式为：
3SiF4十2Na2CO3＋2H2O＝2Na2SiF6↓＋H4SiO4＋2CO2↑（2分）
3．SiH4＋8AgNO3＋2H2O＝Ag＋SiO2↓＋8HNO3（2分）
第八题（5分）
0019第九题（13分）
1．A：
；B：
；C：
；
（1分）
（1分）
（2分）
D：
（2分）；E：
（1分）
2．A：苯乙酰氯（1分）B：苄基苯酮（1分）3．N上的未共用电子与碳氧双键共轭而离城，使N上的电子云密度降低；其盐的负
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f离子有很大的共振稳定性，因而使其共轭酸酸性大大增强。（2分）
4．
（1分），光学异构体4种（1分）
第十题（分）
1．CaHCO32＝CaCO3↓＋CO2↑＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O＝CaHCO32（各1分）2．因为Ka1Ka2，所以可忽略HCO3－的第二步电离。所以H＋＝HCO3－
所以H＋＝
＝2012×10－6，所以pH＝570（2分）
CO32－＝
＝5012×10－11（1分）
雨水中溶解了SO2、NO2等酸性气体（1分）3．H2CO3＝PK0＝3×10－4×10－147＝10165×10－5
CO32－＝
＝20284×10－8（2分）
所以Ca2＋＝
＝0247mol／L（1分）
4．因为NaHCO3中HCO3－能发生双聚或多聚
，与水的作用比
CO32－弱，所以使NaHCO3溶解度减小。（2分）第十一题（分）1．phCH2OH＋CuOH2→CuOH＋H2O＋phCHO
phCHONaOHphCOONa（phCH2OH）HClphCOOH
（1）phCOONaCuOH（＋H2O＋NaCl）
碴：CuOH＋H2O＋O→CuOH2重复使用（2）液phCOONa（NaOH＋H2O）＋HCl→phCOOH（＋NaCl＋H2O）
phCOOH（＋NaCl＋H2O）
（5分）
2．反应机理：
可见该反应在通入空气下phCH2OH可全部转化为phCOOH，所以只须作phCr