氧化还原反应（1）
【学习目标】1．能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应（重点）2．能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念（重难点）3．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移4．举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应
【活动一】认识氧化还原反应的概念和本质『自主学习』1．反应“3COFe2O32Fe3CO2”是否属于四种基本反应类型中的一种？_________
如何对其分类呢？
概念导入（教材第5页）：氧化还原反应：______________________________的反应
非氧化还原反应：______________________________的反应
2．反应“2NaCl22NaCl”属于氧化还原反应吗？如果是，请思考反应中元素化合价为什么会发生变化（即氧化还原反应的本质）？
『练习尝试』
1．下列反应中属于氧化还原反应的是
_________________
①Na2OH2O2NaOH
②2HClO
光照
2HClO2↑
③Z
＋2HClZ
Cl2＋H2↑
④CaCO3
△
CaO
＋CO2↑
⑤CuO＋COCu＋CO2
⑥S＋O2
点燃
SO2
⑦HClNaOHNaClH2O⑧3NO2H2O2HNO3NO
知识链接：
（1）常见正价
1价：HLiKNaAg（如HCl、NaCl、AgNO3）
2价：BaCaMgZ
（如CaCl2、BaCO3）
3价：Al（如AlCl3）
4价：Si（如SiO2）
2和3价：Fe（如FeCl2、FeCl3）
1和2价：Cu（如Cu2O、CuCl2）
（2）常见负价
1价：F（如NaF、HF）（3）常见易变价
2价：O（如Na2O）
Cl：1→0→1
（如HCl→Cl2→HClO）
S：2→0→4→6（如H2S→S→SO2→H2SO4）
N：3→0→2→4→5
（如NH3→N2→NO→NO2→HNO3）C：4→0→2→4（如CH4→C→CO→CO2）（4）单质价为0，金属无负价
f『思考感悟』练习尝试1中的8个反应，分别属于四种基本反应类型中的哪一类：
化合反应___________，分解反应___________，置换反应___________，复分解反应__________你能总结出四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系吗？并请用图形表示。
分解反应_____________氧化还原反应化合反应_____________氧化还原反应置换反应_____________氧化还原反应复分解反应___________氧化还原反应（填“一定是”“一定不是”或“可能是”）
氧化还原反应
『方法小结』
（1）判断一个反应是否属于氧化还原反应，关键是看___________________
（2）一般的，有______参加的一定是氧化还原反应，但是氧化还原反应不一定有______参
放电
加
特殊反应：3O2
2O3，该反应有单质，但不属于氧化还原反应
『练习尝试』2．下列反应中属于氧化还原反应的是
①M
O24HCl浓M
Cl2Cl2↑2H2O②Al2O36r