依据可知，当混合物全部为CuS时可得：015mol×8＝
NO×3
NO2×1，因
NO＝
NO2，解之得
NO＝
NO2＝03mol，则反应所得混合气体在标况下的体积V＝（03mol03mol）×224molL1＝1344L；当混合物全部为Cu2S时可得：10×015mol2＝
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NO2×1，因
NO＝
NO2，解之得
NO＝
NO2＝01875mol，则反应所得混合气体在标况下的体积V＝（01875mol01875mol）×224molL1＝84L所以收集到气体体积：84L＜V＜1344L，故答案为：A。（2013山东卷）9．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：NaAlOH4、Al2SO43、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。答案：A（2013广东卷）23．下列实验的现象与对应结论均正确的是选项ABCD操作将浓硫酸滴到蔗糖表面常温下将Al片放入浓硝酸中将一小块Na放入无水乙醇中将水蒸气通过灼热的铁粉现象固体变黑膨胀无明显变化产生气泡粉末变红结论浓硫酸有脱水性和强氧化性Al与浓硝酸不反应Na能置换出醇羟基中的氢铁与水在高温下发生反应
解析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸因脱水性使蔗糖脱水炭化，浓硫酸因强氧化性与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，所以蔗糖固体变黑膨胀，A正确；Al放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使Al钝化，阻碍反应继续进行，B错误；Na放入无水乙醇中，会与活泼性较强的羟基反应，置换出氢气，C正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，D错误。答案：AC命题意图：化学实验与元素化合物（2013浙江卷）26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将600g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和672LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为125gL。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________。（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________。（已知Cu2O2HCuCu2H2O）（5）r