作用原理不同D．无色溶液C中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色溶液C中一定含－有Cl－【解析】D项操作过程中引入Cl。【答案】D5．如下图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是
A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液【解析】红色布条是否褪色决定于布条上是否产生了HClO。A处通Cl2，打开B阀后，气体不经D而直接进入C中，红色布条逐渐褪色，说明C处产生了HClO，进一步说明红色布条是湿的。当关闭B阀通Cl2时，气体首先进入D中，此时，C处的红色布条看不到明显现象，说明无Cl2到达C处，即所通Cl2在D中全部被吸收。选项中能吸收Cl2的只有NaOH溶液。【答案】B
f6．2014镇江三校联考已知某溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl－－－－、Br、I的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I的物质的量的AC1214BD1316
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【解析】根据Br、I被氧化的先后顺序，Br没有反应，I未反应完，由2I＋Cl2I2＋2Cl反应－可知，通入Cl2的物质的量与原溶液中I的物质的量比为1∶4。【答案】C7．2014揭阳市高三检测下列实验现象，与新制氯水中的某些成分括号内物质没有关系的是＋A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生HB．新制氯水使红色布条褪色HCl－C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生ClD．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色Cl2【解析】氯水使红色布条褪色是与HClO的强氧化有关，与HCl无关。【答案】B8．将87gM
O2粉末与含146gHCl的浓盐酸共热完全反应后，生成氯气的体积标准状况为不考虑盐酸的挥发A．等于448LB．等于224LC．在224L～448L之间D．小于224L【解析】反应过程中浓HCl变为稀HCl，反应停止。【答案】D2＋－－9．向含有Fe、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是
A．线段BC代表Fe物质的量的变化情况－1B．原混合溶液中cFeBr2＝6molL2＋－3＋－C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe＋2I＋2Cl22Fe＋I2＋4Cl2＋－－D．原溶液中
Fe∶
I∶
Br＝2∶1∶3－2＋－－2＋－【解析】还原性强弱顺序为IFeBr，所以Cl2最先氧化I，然后氧化Fe，最后氧化Br。图－－－3＋中r