物浓度的增加值成正比，通过对反应体系的电导率的连续测定，从而监测到反应物和产物浓度随时间变化的情况，进而获得一些重要的动力学参数。上述测定的方法只适用于一般进行不快的化学反应，对于快速的反应（如溶液中的酸碱中和等），由于反应进行的时间往往与混合时间相同甚至更短，于是CB～t关系便无法测定，这时，就要以特殊的方法进行测定，这将在后面学习。3、反应速率方程与反应级数在恒定的温度下，大部分反应速率是反应体系中各物质浓度的函数，反应速率r对浓度的这种依赖关系可以用函数关系式表示，这种函数关系式称为化学反应的速率方程，例如三种卤化氢合成反应的速率与浓度有如下关系：
－－－－－－
H2I22HI
H2Cl22HCl
rkCH2CI2
rkCH2CCl
1
122
141516
H2Br2

2HBr
r

2kCH2CBr2kCHBr1CBr2
其中k、k’均为经验常数，上例说明，即使已知其化学计量方程式，一般也不能预言其速率方程的形式，不同的化学反应速率方程互不相同，没有通式，人们可以通过实验，寻求反应速率方程式的形式。这种函数关系式也称经验速率方程。对于任意反应aAbB→cC速率方程可写为（1－7）
rfCA，CB，CC
（1－7）式的速率方程是微分方程，若在特定的条件下求解，可得另一种形式的速率方程，即它的积分形式，速率方程的积分式表达了物质浓度与时间的关系，如：CA＝ft，CBFt，（1－8）
3
f人们常称（1－8）式为反应动力学方程，在实际工作中也常用到（1－8）式的形式。实验发现，速率方程常与反应物浓度的某次方成正比例。如某反应aAbB→dDeE，实验测定的反应速率可能是
r
1dCAkCACBAdt
其中，k为速率常数，它是一个比例系数，显然它等于各反应物浓度为1时的反应速率，因而k的数值与各反应物浓度无关。对给定的反应，在一定的温度条件下是一个常数。α和β分别称为物质A和B的分级数，令
αβ，将
称为该反应的总级数。如果对速率方程进行分类，可分为：具有简单级数的速率方程（如HI合成、HCl合成的速率方程）和不具有简单级数的速率方程（如HBr合成的速率方程）。只有那些反应的速率方程能表示为幂函数的形式（如1－4、1－5式），这些反应才有级数和速率常数，否则，就无级数和速率常数可言，如1－6式中的速率方程无级数，式中的k、k’也不是速率常数。速率方程是根据实验的事实来确定的，一般在测定前先设速率方程具有以下幂函数的形式ΥkC
αA
C
βB
C
r