01×105Pa时，16gS在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出1485kJ的热量，则S的燃烧热为________________。【解析】16gS为05mol，放出1485kJ的热量，则1molS燃烧放热为297kJ－1。mol【答案】297kJ－1mol
12．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。1下列ΔH表示物质的燃烧热的是________；表示物质中和热的是________填“ΔH1”、“ΔH2”或“ΔH3”等。A．2H2g＋O2g2H2OlB．Cs＋12O2gCOgΔH1ΔH2ΔH3
C．CH4g＋2O2gCO2g＋2H2OgD．Cs＋O2gCO2gΔH4
E．C6H12O6s＋6O2g6CO2g＋6H2OlF．NaOHaq＋HClaqNaClaq＋H2Ol
ΔH5ΔH6ΔH7
G．2NaOHaq＋H2SO4aqNa2SO4aq＋2H2Ol
H．CH3COOHaq＋NaOHaqCH3COONaaq＋H2OlΔH82根据200gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出
f996kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_________________。【解析】1根据燃烧热的含义可知ΔH4、ΔH5为燃烧热。根据中和热的含义可知ΔH6为中和热。2200gC2H2完全燃烧放出热量为996kJ可得1molC2H2气体完全燃烧放出热量为996kJ÷200g26g＝12948kJ。故C2H2气体燃烧的热化学方程式为：C2H2g5＋O2g2CO2g＋H2Ol2【答案】1ΔH4、ΔH5ΔH＝－12948kJmol。ΔH6ΔH＝－12948kJmol
52C2H2g＋O2g2CO2g＋H2Ol2
13．下表是几种常用燃料1mol完全燃烧时放出的热量：物质状态热量3928kJ1从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。2写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的热化学方程式________________________。1mol一氧化碳充分燃烧，需消耗氧气的物质的量是________mol。3充分燃烧1mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________________。4矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、________等。【解析】由表中数据可知1mol甲烷气体完全燃烧放出热量最2826285889031367炭粉C固体一氧化碳CO气体氢气H2气体甲烷CH4气体乙醇C2H5OH液体
f多，故家庭使用的优质气体燃料应选甲烷；1mol一氧化碳完全燃烧放出热量2826kJ，则表示其燃烧的热化学方程式为COg＋O2gCO2g【答案】ΔH＝－2826kJmol。1甲烷ΔH＝－2826kJmol0512
12COg＋O2gCO2g23乙醇
4太阳能或风能、地热能等
14．城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧r