12燃烧热能源一、选择题每小题有1个或2个选项符合题意1．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是
【答案】
C
2．2011广东中山一中高二期中检测25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是3935kJ－1、mol2858kJ－1、mol8903kJ－1、2800kJ－1，则下列热化学方程式正确的是molmol1A．Cs＋O2gCOg2ΔH＝－3935kJ－1molΔH＝＋5716kJ－1molΔH＝－8903kJmol
B．2H2g＋O2g2H2Og
C．CH4g＋2O2gCO2g＋2H2Og
－1
1DC6H12O6s＋3O2g3CO2g＋3H2Ol2kJ－1mol
ΔH＝－1400
【解析】根据燃烧热的定义可知，项中一氧化碳不是稳定氧A化物，B项中该反应是放热反应，ΔH表达错误，C项中水应该为液体才是稳定的，故只有D项是正确的。【答案】D
3．2011济源高二检测下列各组物质的燃烧热相等的是
fA．碳和一氧化碳B．1mol碳和3mol碳C．3molC2H2和1molC6H6D．淀粉和纤维素【解析】【答案】燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。B③乙
4．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应醇是一种可再生能源A．①②③C．①③④【解析】
②充分燃烧的产物不污染环境
④燃烧时放出大量的热B．①②④D．②③④
C2H6O可以通过酿造方法制得，可知乙醇是一种可
点燃再生能源，乙醇完全燃烧的反应方程式为C2H6O＋3O2——→2CO2＋3H2O，可知产物不引起污染，有机物燃烧时都发生氧化反应，这并不是乙醇作为燃料的优点。【答案】D
5．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式25℃，kPa：101①C4H10g＋kJ－1mol②C4H10g＋kJ－1mol9③C4H10g＋O2g4COg＋5H2Ol2
1
13Og4CO2g＋5H2Ol22
ΔH＝－2878
13Og4CO2g＋5H2Og22
ΔH＝－2658
ΔH＝－1746kJ－mol
f9④C4H10g＋O2g4COg＋5H2Og2
－1
ΔH＝－1526kJmol
由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH为A．－2878kJmolC．－1746kJmol

B．－2658kJmolD．－1526kJmol
【解析】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，即C→CO2g，H→H2Ol。【答案】AΔH1②2COg＋O2g
6．已知：①2Cs＋O2g2COg2CO2gΔH2，下列说法中正确的是
A．碳的燃烧热ΔH为05ΔH1kJmolB．②能表示CO燃烧热的热化学方程式C．碳的燃烧热ΔH＝05ΔH1＋ΔH2D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热【解析】碳的燃烧热是指1molC完全燃烧生成CO2g时的
ΔH，而①不是指C的燃烧热；由②知CO的燃烧热为05ΔH；由①和②可知C的燃烧热为ΔH＝05ΔH1＋ΔH2。r