114《盐化肥》单元复习
一、复习目标：
1通过对盐的性质的复习（重点），进一步掌握各类物质的性质。
2巩固有关重要反应化学方程式的书写，总结某些化学反应的规律。学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生（重点难点），以及巩固CO32的检验方法。
3运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
【温故知新】知识点一：生活中常见的盐
名称化学式
俗名
主要用途
作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上
氯化钠
的主要成分
用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧
化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。
碳酸钠
俗称
、
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
碳酸氢钠
俗称
发酵粉的主要成分，治疗
的药剂。
碳酸钙
可用作补剂。石灰石、大理石用作
石灰石、大理石的主要成分
用于实验室制取
。
材料，也
备注：
⑴盐是一类化合物的总称，食盐只是其中可以用来调味食用的一种，盐类物质（特别是工业用盐）中很多是
具有毒性的，如亚硝酸钠（NaNO2）、氯化钡（BaCl2）、硫酸铜（CuSO4）等，因此决不能把盐都误作为食盐。⑵粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）
⑶碳酸钠（Na2CO3）水溶液显碱性，所以它称为纯碱。但从组成上看，它并不是碱，而属于盐类。因此要正确认识碱溶液跟碱性溶液的联系与区别。Na2CO3从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310H2O。碳酸钠晶体Na2CO310H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
⑷风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）2NaHCO3△Na2CO3H2OCO2↑NaHCO3HClNaClH2OCO2↑知识点二：粗盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
实验步骤
实验仪器
玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
知识点三：CO32－的检验方法1原理：组成里含有CO32－（或HCO3－）离子的盐，都能跟
盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。例如：CaCO3HCl
Na2CO3HCl
NaHCO3HCl
反应生成气体，利用此反应可以检验
此类反应实质为：
CO32－＋2H＋

2实验操作：取样，加入
，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。
3结论：则样品中含有
。
知识点四：复分解反应
1定义：两种2条件：⑴反应物：
互相交换成分，生成另外两种
的反应r