衡时，颜色变深D保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小【答案】D7、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中假设容器体积不变，固体试样体积忽不计，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4s2NH3g＋CO2g。
f不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（A．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变C．密闭容器中混合气体的密度不变【答案】A
）
B．密闭容器中气体的总物质的量不变D．vNH3正＝2vCO2逆
8、一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应：3X（g）Y（g）2Z（g），经60s达到平衡，生成0．4molZ。下列说法正确的是（A．60s内反应速率为v（X）0．05mol／（Ls），X的转化率为80％
1
）
B．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的2C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H0D．其它条件不变，若初始投入2molX和2molY，则物质Y的转化率减小【答案】D9、在25℃、101kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P4s5O2gP4O10s；ΔH－30932kJmol14Ps5O2gP4O10s；ΔH－29540kJmol1由此判断下列说法正确的是（）A．红磷的燃烧热为29540kJmol1B．已知白磷分子为正四面体结构，则PP键之间的夹角为109°28′C．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高D．等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多【答案】C【解析】由题意可得下图所示：
A项：燃烧热的标准是1mol可燃物；B项：白磷是空心的正四面体结构，键角为60°；C
f项：由图示很明确，等质量时白磷能量比红磷高；D项：如若两者与氯气燃烧生成相同的产物放热，完全类似于上图，仍然是白磷放热多。故答案为C10、向紫色Cr2SO43溶液中，加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3紫色3OHCrOH3蓝灰色CrO2绿色HH2O，将上述悬浊
液等分两份a和b。向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为Aa试管b试管【答案】D【解析】加入强碱会中和氢离子，平衡向正反应方向移动，溶液显绿色。加入强酸，会增大氢离子浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液显紫色，所以答案是D。11、二氧化氮存在下列平衡：2N02g量时，下列条件中较为适宜的是A、温度130oC，压强3．03x105PaC、温度130oC，压强5．05X104Pa【答案】C12、600℃时，A、B、C三种气体在密r