2cm处（4）若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）？①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤；②容量瓶中原有少量蒸馏水；③定容时观察液面俯视。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？①定容时加蒸馏水时超过了刻度；②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出；
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f③定容摇匀后发现液面下降。24实验室需配置100mL200molL1NaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上所示内容）。
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f答案解析
1【答案】A
【解析】因S2水解S2H2OHSOH故1L01molL的Na2S溶液中阴离子总数大于01NAA正确1molO2和Na反应生成Na2O2时转移的电子数为2NAB错误标准状况下戊烷是液体气体摩尔体积对其不适用C错误NaCl是离子化合物NaCl溶液中只存在离子不含分子D错误。
2【答案】B
【解析】除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠除去过量的钡离子；过滤后在滤液中加入盐酸到不再生成气体；最后结晶析出。
3【答案】A
【解析】S6和S8均由S原子构成，64g混合物中所含S原子数为
×NA＝02NA，A项正
确；白磷的分子式为P4，每个白磷分子中含有6个PP键，故62g白磷分子中含PP键为
×6×NA＝03NA，B项错误；C项忽视了温度改变对2NO2
2O4g平衡移动的影响，
错误；氧的单质有O3和O2两种，D项错误。
4【答案】C
【解析】
Na＝
＝02mol，根据方程式2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，02molNa反
应产生02gH202molNaOH80g。根据质量守恒定律，反应后溶液质量等于46g＋954g－02g＝998g，故NaOH溶液中NaOH的质量分数大于8。
5【答案】D
【解析】该题主要考查气体的制备和性质实验。氨气显碱性，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，A项错误；盐酸具有挥发性，用图2装置制备的二氧化碳中会含有少量HCl杂质，且纯碱是粉末状，放在有孔塑料板上会直接从小孔中漏下，达不到控制反应的目的，B项错误；向容量瓶中转移液体时需要玻璃棒引流，定容时要用胶头滴管，C项错误；图4装置中A、B两个试管同时受热，可以检验碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，D项正确。
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f6【答案】D
【解析】配制溶液的过程中，在液面接近刻度线1～2cm时，需改用胶头滴管加水至刻度线。
7【答案】C
【解析】3Fe＋4H2Og
Fe3O4＋4H2Δm
3mol64g

Fe32g
＝，解得
Fe＝15mol。
8【答案】B
【解析】倒扣的漏斗使NH3充分吸收同时防止倒吸现象的发生r