1711100604
回答下列问题：
1该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0填“＜”“＞”“＝”；
2830℃时，向一个5L的密闭容器中充入020mol的A和080mol的B，如反应初
始6s内A的平均反应速率vA＝0003molL－1s－1，则6s时cA＝________molL－1，
C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如
果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为________；
3判断该反应是否达到平衡的依据为________填正确选项前的字母；
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．cA不随时问改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
41200℃时反应Cg＋Dg
Ag＋Bg的平衡常数的值为________。
考向分析
化学反应速率和化学平衡理论考查的知识点主要是：①有关反应速率的计算和比较；②
条件对反应速率影响的判断；③确定某种情况是否是化学平衡状态的特征；④平衡移动原理
的应用；⑤平衡常数浓度平衡常数的含义及其表达式；⑥利用化学平衡常数计算反应物的
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f转化率。从题型看主要是选择题和填空题，其主要形式有：①根据化学方程式确定各物质的反应速率；②根据给定条件，确定反应中各物质的平均速率；③理解化学平衡特征的含义，确定某种情况下化学反应是否达到平衡状态；④应用有关原理解决模拟的实际生产问题；⑤平衡移动原理在各类平衡中的应用；⑥根据条件确定可逆反应中某一物质的转化率、平衡常数、消耗量、气体体积变化等；⑦平衡图像判断。从考题难度分析，历年高考题中，基础题、中档题、难题都有出现。2012年速率和平衡、图像的分析及绘制有加强的趋势，应引起重视。
热点例析热点一化学反应速率的基本计算【例1】化合物Bilirubi
在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8mi
间的平均反应速率和推测反应16mi
时反应物的浓度，结果应是
A．25μmolL－1mi
－1和20μmolL－1B．25μmolL－1mi
－1和25μmolL－1C．30μmolL－1mi
－1和30μmolL－1D．50μmolL－1mi
－1和30μmolL－1
思路点拨计算化学反应速率的主要方法
1．写出化学反应方程式并配平。
2．根据题意，依次列出各反应物和生成物的起始浓度或物质的量，下同、浓度的变化
量及一段时间后的浓度，未知量可以设未知数表示。
3．根据起始浓度与一段时间后的浓度的差等于浓度的变化量及变化量之比等于化学计量
数之比，列出关系式并计算。
4．运用上述模式解题r