据图②判断，物质A反应生成物质C的△H0C．曲线图③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化D．开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
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f第Ⅱ卷（必做129分选做24分，共153分）注意事项：1．第Ⅱ卷共18道题。其中21～30题为必做部分，31～38题为选做部分。2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用05毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。3．选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】28．分）氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。（15碳、（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2Al2O3s＋2AlCl3g＋6Cs6AlClg＋6COg3AlClg＝2All＋AlCl3g△H＝bkJ〃mol－1反应Al2O3s＋3Cs＝2All＋3COg的△H＝kJ〃－1用含a、的代数式表示；molb△H＝akJ〃mol－1
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应Cs2NOg在N2gCO2g△HQkJ〃－1。T1℃mol
时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间（mi
）浓度（molL）NON2CO20100001006801601620050025025300500250254006003003050060030030
①0～10mi
内，NO的平均反应速率vNO＝数K＝；
，T1℃时，该反应的平衡常
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f②30mi
后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是填字母编号。b．加入一定量的活性炭d．适当缩小容器的体积
a．通入一定量的NOc．加入合适的催化剂
③若30mi
后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q0填“”或“”。填选项
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是编号。a．单位时间内生成2
molNOg的同时消耗
molCO2gb．反应体系的温度不再发生改变c．混合气体的密度不再发生改变d．反应体系的压强不再发生改变
（3）铝电池性能优越，AlAg2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：
请写出该电池正极反应式
；常温下，用该化学电源和惰性电极电解（不考虑
300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的pH＝溶液体积的变化）。
29（13分）（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小．
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f组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试r